10．如图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色．F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色．图中的部分反应产物或反应物已略去．

（1）写出G的化学式：NH₄Cl．
（2）写出F的电子式：．
（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（4）写出电解B溶液的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

9．下列物质含氢原子数最多的是（　　）

	A．	1 mol H2		B．	0.5 mol NH3
	C．	6.02×1023个的CH4分子		D．	0.3 mol H3PO4

8．A、B、C为三种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图：
填写下列空白：
（1）物质A是Fe，B是Cl₂，C是H₂．
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

7．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为NA
	B．	2L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为 NA
	C．	常温常压下，3.4 g NH3含有原子的数目为0.8NA
	D．	78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA

6．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（　　）

	A．	Mg$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Mg（NO3）2
	B．	Mg$\stackrel{Cl_{2}}{→}$MgCl2$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Mg（NO3）2
	C．	Mg$\stackrel{O_{2}}{→}$MgO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Mg（NO3）2
	D．	Mg$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

5．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（　　）

	A．	乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）		B．	乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
	C．	乙烷中的乙烯（Br2水）		D．	苯中的苯酚（Br2水）

4．乙醛是重要的化工原料．目前工业上使用两种方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CHO
（2）乙烯氧化法：CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CHO
有关信息为

物质 项目	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4（催化剂） 100℃～125℃	PdCl2～CuCl2（催化剂） 100℃～125℃
平衡转化率	乙炔转化率 90%	乙烯转化率 80%
反应速率	较  慢	较 快
原料来源生产工艺	CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{+C电炉}{→}$ CaC2$\stackrel{饱和食盐水}{→}$C2H2	石油裂解气

（1）实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）乙醛与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C₄H₆）10%、氢气35%，将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为2.25（精确到0.01）．

3．盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na₂S（选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

难溶电解质	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H⁺），减少污染．

2．下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

A．

3 5 11 20

B．

1 4 5 15

C．

1 2 11 19

D．

8 10 17 36

1．根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如图所示），回答下列问题：

（1）怎样知道硬质玻璃管中氧化铁已开始反应？红色粉末开始变成黑色；
（2）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO₂；
（3）在A处点燃，为什么要点燃？除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（4）实验结束时应注意的操作是④．
①先停止通入CO        
②先熄灭酒精灯，并继续通入CO
③熄灭酒精灯，同时停止通入CO
④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体．