20．已知N_A为阿伏伽德罗常数，一个镁原子的质量为（　　）

A．

24克/摩

B．

$\frac{1}{24}$  克

C．

$\frac{{N}_{A}}{24}$克

D．

$\frac{24}{{N}_{A}}$克

19．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	太阳能电池可将太阳能转化为电能
	B．	雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
	C．	推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
	D．	高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

18．已知：在25时H₂O?H⁺+OH^-　K_W=10^-14 ；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．当升高温度时，C（OH^-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol•L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为小于，a与b的关系为大于（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na⁺）大于 c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH{溶液V₂ mL．混合而得，则下列说法不正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol•L^-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH^-）为2.2×10^-5mol•L^-1，以上三种金属离子中Cd²⁺、Zn²⁺能生成沉淀，原因是[OH^-]=2.2×10^-5mol•L^-1
[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol•L^-1）³
5×10^-12小于K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11
5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17
5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14．（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol•L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12．

17．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）

	A．	Na2CO3    NaHCO3    NaCl   NH4Cl
	B．	Na2CO3    NaHCO3    NH4Cl   NaCl
	C．	（NH4）2SO4    NH4Cl    NaNO3 Na2S
	D．	NH4Cl   （NH4）2SO4    Na2S    NaNO3

16．25℃时，将浓度均为0.1mol/L CH₃COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO₃溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3
	B．	将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c （H+）较大的为HX溶液
	C．	往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）
	D．	将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和

15．无机化学世界丰富多彩，中学化学中出现了很多有色物质，请回答下列问题：将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A．则：
（1）写出钠离子的结构示意图； B 与空气反应的化学方程式2NO+O₂ =2NO₂．
（2）甲中肯定不含有下列物质中的AC；（填选项字母）．
A．Na₂S        B．NaAlO₂       C．Na₂SiO₃       D．NaCl
（3）通入气体A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是9NO₂+2Al（OH）₃ =2Al³⁺+6NO₃^-+3NO↑+3H₂O．

14．以下四种有机物的分子式皆为C₄H₁₀O
①②③④
能催化氧化生成醛的是（　　）

A．

①和②

B．

②和④

C．

②和③

D．

③和④

13．在密闭容器中发生反映X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1和0.2mol•L^-1，则平衡时各物质的浓度可能是（　　）

	A．	X为0.2 mol•L-1
	B．	Y为0.1 mol•L-1
	C．	Z为0.4 mol•L-1
	D．	Z为0.1 mol•L-1时，Y为0.15 mol•L-1

12．以下四个选项中的表格均为元素周期表的一部分，表中数据为原子序数，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面
	B．	苯乙烯分子中的所有原子一定共平面
	C．	二氯甲烷分子为正四面体结构
	D．	乙烷分子中的所有原子不可能共平面