10．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$变小；②$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不变；
③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$变大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变．
（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

9．请回答：
（1）Na₂O₂的电子式．
（2）泡沫灭火器中的离子反应式Al³⁺+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+CO₂↑．
（3）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式：2CH₃OH-12e^-+12OH^-═2CO₂↑+10H₂O．
（4）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
2CrI₃+27Cl₂+64KOH→2K₂CrO₄+6KIO₄+54KCl+32H₂O．

8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（　　）

	A．	在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
	B．	配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
	C．	用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
	D．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

7．如图所示为减压过滤装置，回答有关问题．
（1）在图中标出A、B、C三种仪器的名称；
（2）该装置图有两处错误，请指出错误．布氏漏斗下端斜口未对支管口，应对支管口；
安全瓶导管左长右短，应左短右长．

6．（1）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃．根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．
（3）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成．写出该反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L^-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1 mol•L-1盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的 0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+）

4．硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH）-4，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH₄）．
①写出生成B（OCH₃）₃的化学方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反应类型为取代反应．
②NaBH₄中氢元素的化合价为，写出生成NaBH₄的化学方程式．
③用NaBH₄和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH₄释放8mole^-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．

①写出阳极的电极反应式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②分析产品室可得到H₃BO₃的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）₄^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃BO₃．

3．已知某溶液中存在较多的SO₄^2-、NO₃^-则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．

Fe3+、AlO2-、Cl-

B．

Na+、NH4+、S2-

C．

H+、Cl-、Fe2+

D．

Mg2+、Ba2+、Br-

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	MgO、Al2O3的熔点很高，可作耐高温材料，工业上用热还原法冶炼对应的金属
	B．	氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
	C．	甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜
	D．	糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素

1．A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：ANH₄HSO₃，BSO₂，写出B的一种危害酸雨．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH₄⁺．