20．161 gNa₂SO₄•10H₂O的物质的量是多少？

19．六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr₂O₇^2-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO₄•7H₂O加入含Cr₂O₇^2-的废水中，调节pH＜4，Fe²⁺将Cr（Ⅵ）还原为Cr³⁺．
（1）写出上述Fe²⁺还原Cr₂O₇^2-的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O单线桥法表示电子转移为．
（2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）_xCr_2-x]O₄（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
（3）Cr³⁺在过量的NaOH溶液中会转化为CrO₂^-，写出这一转化的离子方程式：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．由此可知Cr（OH）₃呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
（4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO₃计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO₄•7H₂O）：m（CrO₃）=8.34．

18．偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g），反应中氧化剂是N₂O₄．

17．已知阿伏加德罗常数（N_A）和摩尔质量（M），则一个某微粒的质量（m_a）为：$\frac{M}{{N}_{A}}$同理，若已知m_a、N_A，则m_a×N_A．

16．某3.65g气在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是36.5g/mol．

15．标准状况下9.03×10²³个CH₄所占得体积为33.6L．

14．某溶液能与铝片反应产生氢气，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe2+、Cl-、NO3-、K+		B．	K+、Mg2+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、Br-、NO3-、S2-		D．	K+、CO32-、Na+、AlO2-

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2LCO含有的分子数为0.5NA
	B．	标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
	C．	常温常压下，8gO2含有的氧原子数为0.5NA
	D．	同温同压下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子数均为0.5NA

12．向NaOH、Na₂CO₃、NaAlO₂溶液中（假设各1mol）逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象．

11．现有一瓶氯化钠和碳酸钙的固体混合物，如何将二者进行分离？如何进行沉淀的洗涤？怎么证明沉淀已洗涤干净？