8．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	50 mL 3mol•L-1氯酸钠溶液		B．	75 mL 2mol•L-1氯化钙溶液
	C．	150 mL 3mol•L-1氯化钾溶液		D．	25 mL 3mol•L-1氯化镁溶液

7．下列关系正确的是（　　）

	A．	熔点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
	B．	密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
	C．	氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
	D．	等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷

6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表中为部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的稳定性H2T＜H2R		B．	M与T形成的化合物具有两性
	C．	单质与稀盐酸反应的快慢为L＞Q		D．	L2+与R2-的核外电子数相等

5．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态双氧水．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
（1）该氮氢化合物的电子式为．
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．
（4）氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质．
①写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
②NH₂^-的电子式为，N采用sp³杂化方式，粒子空间构型为V形．

4．下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（　　）

	A．	石油经分馏后得到的汽油是纯净物
	B．	煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化
	C．	从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁
	D．	天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点

3．点燃某气体后，在火焰上方罩一个冷烧杯，内壁有水珠出现，罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则该气体不可能是（　　）

A．

天然气

B．

液化石油气

C．

水煤气

D．

氢气

2．关于煤和石油的说法中不正确的是（　　）

	A．	煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
	B．	石油中含有C5～C12的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
	C．	煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
	D．	用适当的方法使煤气化，可制得水煤气

1．下列关于同系物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
	B．	同系物间具有相似的结构
	C．	两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
	D．	甲烷不是乙炔的同系物，但乙烯是乙炔的同系物

20．已知1-溴丙烷在不同条件下的反应及各物质转化关系如图所示：

（1）写出A、B、C、E的结构简式：
A：CH₃CH₂CH₂OH；B：CH₃CH₂CHO；C：CH₃CH₂COOH；E：CH₃CH₂COOCH₂CH₃．
（2）写出反应①、③、⑤的方程式：
①CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；
③2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O；
⑤CH₃CH₂CH₂OH+CH₃CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

19．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为4Co₂O₃•CoO+S₂O₃ ^2-+22H⁺=12Co²⁺+2SO₄^2-+11H₂O（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂污染环境．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Co²⁺+CO₃^2-=CoCO₃↓．