8．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境 ．
（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

7．区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是（　　）

	A．	各取少许溶液分别放入铜片		B．	分别与石蕊试液作用
	C．	用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上		D．	观察溶液的颜色

6．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应   H++OH-═+H2O
	B．	硫酸铝溶液中滴入氨水    Al3++OH-═Al（OH）3↓
	C．	将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中    Al3++CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	D．	硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液    Al3++3OH-═Al（OH）3↓

5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）

A．

加热氢氧化铝

B．

加热碳酸钙

C．

电解饱和食盐水

D．

电解熔融氯化镁

4．请根据化学反应Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu设计一个原电池．限选材料CuCl₂（aq），FeCl₂ （aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
（1）完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．
（2）写出该原电池的电极反应式
负极：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极：Cu²⁺+2e^-=Cu
（3）上述装置实现了化学能转变电能．
（4）为提高普通燃料燃烧的能量转换效率，往往设计成燃料电池．请写出甲烷碱性燃料电池电极反应方程式，负极：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．按要求完成下列各小题：
（1）写出核外有10个电子的二价阳离子结构示意图
（2）写出下列微粒的电子式 MgCl₂  H₂O
（3）写出中子数为8的碳核素符号¹⁴C
（4）在第3周期的元素中，金属元素最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为（用相应碱的化学式表示）NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，除惰性气体外，非金属的氢化物的稳定性顺序为（用相应氢化物化学式表示）HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

2．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在共价化合物中也可能含有离子键
	B．	非金属之间形成的化学键不一定是共价键
	C．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

1．用电极a（铁丝）、电极b（铜丝）和H₂SO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．
（1）如果a、b直接相连则构成原电池，此时b极为：正极，溶液中的H⁺移向b极（填“a”或“b”），当 电路中通过0.1mol电子时，则生成H₂1.12 L（标准状况下）；
（2）如果将a、b分别换成石墨，H₂SO₄溶液换成饱和氯化铜溶液，a、b分别与直流电源的正、负极相连时，则
构成电解池，则b极为阴极，通电一段时间后该电极上的现象为表面析出红色铜发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验a极上放出的气体，现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，该池中总反应的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．上述反应中被氧化的物质是Cl^-，发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

20．请将正确答案填写在横线上
（1）有下边各组物质，请按要求填入序号：
A．O₂和O₃（臭氧）
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和 
D．和
E．甲烷和乙烯
①B组二者互为同位素．
②A组二者互为同素异形体．
③C组二者互为同分异构体．
④D组中的二者是同一物质．
（2）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂．若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，△H＜0．
（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）不能（B）能．
②如果（A或B）不能，说明其原因A不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

19．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率可以用反应物的转化率大小来描述
	B．	影响化学反应速率的条件并不只是温度、浓度、压强和催化剂
	C．	化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
	D．	催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率