18．x、y为两种短周期元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	x的原子半径大于y的原子半径
	B．	x的电负性大于y的电负性
	C．	x阴离子的半径小于y阳离子的半径
	D．	x的第一电离能大于y 的第一电离能

17．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵．请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）已知T℃，K_W=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则$\frac{a}{b}$=1（填数据）；
②若x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10^x+y-14（填表达式）；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

16．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）②④．
①混合气体的密度不变
②混合气体的平均相对分子质量不变
③v_正（SO₂）=2v_正（O₂）   
④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是B
A、t₂→t₃              B、t₀→t₁           C、t₅→t₆ D、t₃→t₄
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是加入催化剂；t₆时保持体积不变向体系中充入少量SO₃，再次平衡后SO₂的体积百分含量比t₆时减小（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为40%
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

15．爆炸是一种极快速的瞬时反应，较早研究爆炸反应并获得过1956年诺贝尔化学奖的科学家是（　　）
①欣谢尔伍德  ②艾根  ③泽韦尔  ④谢苗若夫．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

①④

14．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯不是同系物的是（　　）

A．

环丙烷 （C3H6）

B．

乙烷

C．

甲烷

D．

CH3CH=CH2

13．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）

	A．	同质量、不同密度的O2和O3		B．	同温度、同体积的CO和N2
	C．	同体积、同密度的N2O和CO2		D．	同压强、同体积的SO2和NO2

12．下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是（　　）

	A．	原子最外层只有1个电子的元素
	B．	原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
	C．	原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
	D．	原子的电子层数与最外层电子数相等的元素

11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．	饱和Ca（OH）2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca（ClO）2溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca（OH）2溶液
D	通入NH3，溶液变浑浊．继续通NH3至过量，浑浊消失．	NaAlO2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列各组物质中互为同位素的是（　　）

	A．	136C和146C		B．	CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3
	C．	红磷和白磷		D．	甲烷和乙烷

9．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、BAl、CFe、甲H₂、乙Cl₂、HFe（OH）₃
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；反应⑥Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．