8．常温下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）与c（H⁺）之比为10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）

	A．	HA是一种强酸		B．	反应后溶液中c（OH-）＜c（H+）
	C．	c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	反应后混合溶液中还含有HA分子

7．在₁¹H，₁²H，₁³H，₁₂²⁴Mg，₁₂²⁵Mg，₈¹⁶O，₈¹⁷O，₈¹⁸O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是₁₂²⁴Mg，D₂¹⁸O的相对分子质量是22．

6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	37Cl与39K具有相同的中子数
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素
	C．	H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
	D．	O22-与S2-具有相同的质子数和电子数

5．工业上从海水中提取溴的方法如下：K@S5U
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）步骤②中反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．反应中Br₂（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是D（填序号）
A．盐酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

4．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）图中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅．

3．下列反应中，属于加成的是（　　）

	A．	C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ C2H4↑+H2O
	B．	2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
	C．	CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
	D．	+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$  -Br+HBr

2．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
	B．	标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
	C．	一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
	D．	1 mol甲基含10 NA个电子

1．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是负极，电极反应式是Zn-2e^-═Zn²⁺．
铜是正极，电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）在铜极上可以观察到有气泡产生，在锌极可以观察到锌片逐渐溶解（填实验现象）
（3）下列装置能够组成原电池是C

20．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）

A．

Na2O2

B．

I2

C．

CaCl2

D．

NaOH

19．下列关于实验的说法正确的是（　　）

	A．	萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞
	B．	用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
	C．	基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
	D．	用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值