18．下列化合物中，就有离子键，又有共价键的是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

KOH

D．

NH3

17．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃时，该反应的平衡常数
K=1.25．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

16．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）

A．

a＞b＞c

B．

a＞c＞b

C．

a=b+m+n

D．

a=c-n-m

15．过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂．
（1）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性），在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水，红色褪去，为了进一步确认过氧化氢所表现的性质，在上述实验的基础上进一步实验：在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，若红色再现，说明过氧化氢体现酸性；若红色不再出现，说明过氧化氢体现强氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H₂O₂显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H₂O₂与Ba（OH）₂反应生成正盐的化学方程式：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（3）久置的油画白色部位（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：4H₂O₂+PbS═PbSO₄+4H₂O．

14．如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：
请回答下列问题：
（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；
关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO₂气．
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d；
a．水     b．浓溴水；c．KMnO₄酸性溶液  d．NaHSO₃饱和溶液收集二氧化硫完毕，应进行的操作关闭活塞K，撤去酒精灯．

13．许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等．
①国际上一致以碳元素的一种核素--¹²C原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准来衡量各种原子的相对原子质量．
②据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素${\;}_{53}^{115}$I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是72，该原子的质量是上述碳原子质量的$\frac{125}{12}$倍．
③硼元素只有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中${\;}_{5}^{11}$B的质量分数为81.5%．
④已知反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，则所得氯气的相对分子质量为73.3．

12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）?

A．

A、B、C、D、E

B．

B、A、E、D、C

C．

B、A、D、C、E

D．

C、D、A、B、E

11．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+  Cu2+   NO3-    Cl-		B．	K+   NO3-   Na+   Cl-
	C．	K+   CO32-  NO3-    Ca2+		D．	K+   NO3-   SO42-  Mg2+

10．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

9．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H⁺+2Cl^-+O₂↑．
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c₁的M溶液与0.1mol•L^-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c₁≤ 0.1mol•L^-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．若将上述“0.1mol•L^-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c₁≥0.1mol•L^-1．
（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca₅（PO₄）₃OH），研究证实氟磷灰石（Ca₅（PO₄）₃F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式K_sp=c⁵（Ca²⁺）c³（PO₄^3-）c（OH^-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca₅（PO₄）₃OH+F^-═Ca₅（PO₄）₃F+OH^-．