8．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	电池内部含有电解质		B．	锌是负极，碳棒是正极
	C．	电子由碳棒经外电路流向锌		D．	锌锰干电池属一次电池

7．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的碘元素；碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因．为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是食盐加碘．

6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO₃、NaHSO₄，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为②．
①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{b}{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

5．可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）500℃时在容积为5L的密闭容器中进行，开始时加入1molN₂和1molH₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到的值是（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.15mol/L

D．

0.05mol/L

4．中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V₁、V₂、V₃．则这三者的关系是（　　）

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＜V2＜V3

C．

V1=V2＞V3

D．

V1=V2＜V3

3．与标况下11.2L的CO₂所含氧原子数相等的水的质量为（　　）

A．

44g

B．

22g

C．

18g

D．

9g

2．实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下仪器：
①烧杯  ②胶头滴管  ③玻璃棒  ④托盘天平（带砝码）
（1）配制时，还缺少的仪器是药匙、500mL容量瓶，实验需要称量NaOH固体10.0克
（2）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④反复摇匀  ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨初步摇匀 ⑩装入试剂瓶并贴上标签．其正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
（4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，对实验结果没有影响的是CG（填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量时间过长．
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面略低于刻度线，不再加蒸馏水就装入试剂瓶．

1．下列装置图用于物质的分离和提纯，其中不合理的是（　　）

	A．	装置①除去粗盐中的不溶物
	B．	装置②从氯化钠溶液中获得NaCl固体
	C．	装置③除去CO中的CO2杂质
	D．	装置④分离溶有碘的CCl4和水

20．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．则该烃的相对分子质量为56，分子式为C₄H₈．

19．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：1）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．   
（1）假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：
CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl
（2）根据（1）的假设，推测反应一段时间后，U型管右端的玻璃管中水柱变化情况
（升高、降低或不变）及变化的主要原因：甲烷和氯气反应生成的氯化氢极易溶于水，全部溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低．