8．请回答下列问题：
Ⅰ．甲烷气体和氧气反应放出的能量可以直接转化成电能，某构造如图1所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．其中a是负极，a电极上的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，b电极上的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
Ⅱ．上述电池可以作为电源直接对外供电，如图2电源两极为M、N，图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为正极．
（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．
（3）若右装置电解液改成饱和氯化钠溶液，则电极方程式c极为阳极，饱和氯化钠溶液发生电解的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

7．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mo1^-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是①②（选填序号）
①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是③④⑥（选填序号）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆　
②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是BD．
A．4mo1SO₂和2mol O₂　　　　　   B．6mol SO₂和6mo1O₂
C．4mol SO₂和4mo1O₂　　　       D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

6．现有①BaCl₂ ②金刚石 ③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K₂O⑩NH₄Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）熔化时需要破坏共价键的是②⑦；
（2）属于分子晶体的是⑤⑥⑧；
（3）固体不导电，常压下熔化时能导电的是①④⑨；
（4）⑤的电子式．

5．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：
	B．	作为相对原子质量测定标准的碳核素为${\;}_{6}^{14}$C
	C．	氯化镁的电子式：
	D．	HClO的结构式为H-Cl-O

4．反应m A+n B?p C中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）

A．

2：3：1

B．

1：3：2

C．

2：3：3

D．

3：2：1

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
	B．	电池工作时将化学能转变成电能
	C．	绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
	D．	生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用

2．反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol•L^-1，C的浓度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L^-1，又知，平均反应速率v_c=2v_B．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（　　）

A．

2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）

C．

3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

1．下列关于物质性质变化的比较不正确的是（　　）

	A．	NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强		B．	HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐渐减弱
	C．	I-、Cl-、F-的还原性逐渐减弱		D．	PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强

20．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成3n molX，同时生成n mol Y
	B．	X的生成速率与Z的生成速率相等
	C．	X、Y、Z的浓度不再改变
	D．	X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

19．材料与社会生活密不可分．
①下列材料中，属于无机非金属材料的是C
A、硬币 B、聚氯乙烯塑料 C、氮化硅陶瓷
②炒菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺
③为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身链接锌块（填“锌块”或“铜块”）