8．下列是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围，茶：5～5.6，西瓜：6，大豆：6～7，甜菜：7～7.5．如果某地经常降酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（　　）

A．

茶

B．

西瓜

C．

大豆

D．

甜菜

7．砹（A_t）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　）

	A．	砹是有色固体		B．	砹易溶于有机溶剂
	C．	H2很难与砹化合		D．	HAt比HCl稳定

6．已知K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5，K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，K_a（HF）=6.8×10^-4．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

	A．	Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
	B．	NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
	C．	NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
	D．	NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

5．常温下的两瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的浓度为C₁，第二瓶醋酸溶液的浓度为C₂，第二瓶醋酸溶液中醋酸根离子的浓度恰好为C₁，则必然有（　　）

	A．	C1＞C2
	B．	两瓶溶液的导电能力相同
	C．	第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH
	D．	第一瓶溶液中醋酸的电离程度小于第二瓶溶液中醋酸的电离程度

4．能与Na反应放出H₂，又能使溴水褪色，但不能使石蕊试液变红的物质是（　　）

A．

CH2=CH-COOH

B．

CH2=CH-CH2OH

C．

CH2=CH-CHO

D．

CH2=CH-COOCH3

3．下列反应属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色的反应
	B．	乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
	C．	甲烷与氯气在光照下的反应
	D．	乙烯在催化剂作用下与水反应

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
	B．	如图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	中和同体积、同浓度的盐酸时，消耗pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液的体积大小关系是：氨水＜氢氧化钡＜氢氧化钠
	D．	在NaH2PO4水溶液中存在关系：C（H3PO4）+C（H+）═C（HPO42-）+C（PO43-）+C（OH-）

1．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X与Z形成的化合物常用于漂白纸张．下列说法正确的是（　　）

			X	W
Y			Z

	A．	X元素形成的氢化物液态比固态的密度小
	B．	四种元素行成的简单离子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W
	C．	常温下，Y形成的简单离子和W形成的简单离子在水溶液中可以大量共存
	D．	Y常用于冶炼难熔的金属

20．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
（1）Na₂FeO中铁元素的化合价是+6价，Na₂FeO具有较强的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）用Na₂FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO，完成下列化学方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+5H₂O+9NaCl．
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO．
若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH320.0g，配制过程需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

19．（1）在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表：

溶质	NaHSO3	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	5.8	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①多元弱酸的正盐是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，产生此规律的原因是第一步水解生成的OH^-对第二步有抑制作用．
②根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是ab（填编号）．
a．CO₂+NaHSO₃→NaHCO₃+SO₂
b．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
c．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
d．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）₂稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，且a+b=16．
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如表所示：

序号	Ba（OH）2溶液体积/mL	盐酸体积/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	18.00	9
3	22.00	22.00	8

假设混合时体积变化忽略不计，则c为10^-6mol/L．