18．仅由大量下列各组离子组成的溶液中，能使由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol/L的是（　　）

	A．	H+、SO42-、K+、Cl-		B．	CH3COO-、Na+、Cl-、NH4+
	C．	CH3COO-、Na+、OH-、K+		D．	K+、SO42-、Na+、Cl-

17．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法正确的是（　　）

	A．	M极与直流电源的负极相连
	B．	若有2 molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
	C．	N电极上的电极反应式：HOOC-COOH-2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
	D．	乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCl

16．下列实验是推测含氧有机物组成和结构的方法和过程．试根据实验测得的数据，回答有关问题．
（1）取1g该有机物，加热到蒸汽，测得气体的体积为0.4869L（气体体积已换算成标准状况），由此确定该有机物的摩尔质量为46g/mol．
（2）另取一定量该有机物，在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的结论是C
A．该有机物一定含有碳、氢、氧元素       
B 该有机物一定是烃类化合物
C 该有机物一定含有碳和氢元素           
D 该有机物一定含有氧元素
（3）再取2.3g该有机物完全燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．浓硫酸增重2.7g，石灰水中产生10g沉淀，则可以确定该有机物的分子式是C₂H₆O．
该有机物可能的结构简式为CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
（4）为进一步确定该有机物的分子结构，某学生小组进行下列实验：
取一定量该有机物与钠完全反应，放出氢气的体积如下（换算成标准状况）：

有机物（g）	氢气（L）
0.575	0.14
1.15	0.28
2.3	0.56

由上述实验数据可以分析得出：1mol该有机物与足量钠完全反应时，生成0.5mol氢气，相当于1mol氢原子；1mol该有机物分子中存在的活泼氢原子为1mol；该有机物的结构简式为CH₃CH₂OH．
（5）将一根粗铜丝绕成螺旋状加热，观察到铜丝，迅速伸入盛有该有机物的试管里，反复多次．观察到铜丝，试管中闻到气味．

15．乙醇分子结构中化学键如下，在形成CH₃CHO时断裂的共价键是（　　）

A．

②和④

B．

①③

C．

②

D．

①

14．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（　　）
①石蕊②乙醇③氢氧化钠④铝⑤氧化镁⑥碳酸钙．

A．

①③④⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤⑥

D．

全部

13．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）

	A．	一定条件下发生分解反应		B．	可以在空气中燃烧
	C．	光照条件下与Cl2发生取代反应		D．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后，试纸呈现的颜色依次是（　　）

A．

红色、黑色、白色

B．

红色、白色、白色

C．

红色、红色、红色

D．

黑色、红色、白色

11．关于水的离子积常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	水中，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	B．	纯水或水溶液中25℃时，c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	C．	NaOH溶液在25℃时，c（H+）•c（OH-）＞1×10-14
	D．	溶液浓度改变或酸碱度改变，Kw随之改变

10．将木炭与浓硫酸共热后得到的过量气体通入下列溶液中不会得到无色澄清溶液的是（　　）

A．

稀品红溶液

B．

Ca（OH）2溶液

C．

溴水

D．

饱和H2S溶液

9．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

浓H2SO4

C．

浓HCl

D．

浓CuSO4溶液