18．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强
	B．	Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小
	C．	F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多
	D．	、N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

17．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）

	A．	浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
	B．	二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	干冰升华没有断裂化学键

16．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式：		B．	CO2分子的结构式：O=C=O
	C．	Na的原子结构示意图：		D．	钙离子的电子式：Ca2+

15．根据反应式 2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^2-+3H₂↑设计原电池，写出电极材料和电解质，并画出装置图．

14．现有下列十种物质：①H₂②铝③CaO  ④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
可以利用⑦具有现象丁达尔这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为；SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
写出该反应的离子方程式：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO+2H₂O．

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	1molOH-离子中含电子数目为10NA
	B．	0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
	C．	分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

12．下列说法错误的是（　　）

	A．	提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
	B．	已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
	C．	借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
	D．	并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

11．下列关于卤代烃的叙述正确的是（　　）

	A．	所有卤代烃是难溶于水，比水重的液体
	B．	所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
	C．	所有卤代烃都含有卤素原子
	D．	所有卤代烃都是通过取代反应制得的

10．2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料丙烷属于（　　）

A．

无机物

B．

烷烃

C．

氧化物

D．

可燃性单质

9．下列物质中属 于共价化合物的是（　　）

A．

Na2O

B．

NaCl

C．

H2O

D．

NaOH