8．（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“平衡膳食宝塔”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是3：4：3．
②正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的蛋白质和钙质．
③你每天吃的主食是A类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏供能物质．
④B类食物所含的主要营养成分是维生素和无机盐．
（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．
①请写出一种污染空气的气体的名称：一氧化碳（或一氧化氮、烟尘等）．
②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：以自行车代步．

7．下列事实及解释的化学（或离子）方程式均正确的是（　　）

	A．	MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓
	B．	盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe（OH）3胶体：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（胶体）+3NH4+

6．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第IIIA族．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2N_A；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO₂
（2）乙的化学式Fe₇O₉；稀硫酸溶解乙的化学方程式为9H₂SO₄+Fe₇O₉=3FeSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+9H₂O
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO₄溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁．

5．请回答下列问题
（1）写出水蒸气与铁在高温下的反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂产物中+2价的Fe和+3价Fe的物质量之比：1：2．
（2）写出如图混合物KNO₃、KOH、Fe₂O₃在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH-2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（3）写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

4．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
	B．	b电极上发生的反应方程式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	C．	从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol
	D．	从开始到P点收集到的气体是O2

3．短周期中三元素A、B、C、D、E、F在周期表中的位置如图，下列有关这六种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低
	B．	F的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
	C．	D的氢化物很稳定，因为它含有氢键
	D．	B、C、D原子半径依次递增

2．工业上可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NO是常见的大气污染物之一，该装置可实现废气的治理与回收利用
	B．	阳极反应为：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
	C．	阴极反应为：NO+5e-+6H+═NH4++H2O
	D．	为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向该电解池中补充水

1．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极，B电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，可以加入下列物质中的A，其质量为2g（假设电解前后溶液的体积不变）
A．氧化铜
B．氢氧化铜
C．碱式碳酸铜
D氯化铜．
E．硫酸铜
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

20．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA
	B．	1molSiO2中含Si-O的数目为2NA
	C．	标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
	D．	1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
	B．	Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
	D．	由H2→2H的过程需要吸收能量