18．向下列液体中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）

A．

Na2CO3溶液

B．

BaCl2溶液

C．

Ba（OH）2溶液

D．

Fe（OH）3胶体

17．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂，正确的叙述是（　　）

A．

分子数之比1：1

B．

密度之比4：11

C．

密度之比11：16

D．

体积之比11：16

16．V L Al₂（SO₄）₃ 溶液中含有 N mol Al³⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{N}{V}$ mol•L-1

B．

$\frac{2N}{3V}$ mol•L-1

C．

$\frac{N}{2V}$ mol•L-1

D．

$\frac{3N}{2V}$ mol•L-1

15．如图为原电池装置：
（1）若A为Al，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则B电极名称为正极，A极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为Fe₂（SO₄）₃溶液，则铜片为正极（填正或负），该极电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为燃烧电池，通入CH₄的一极为该电池的负极（填正或负）；该电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

14．有A、B、C、D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时，C极上产生大量气泡；把D投入到B的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

B＞D＞C＞A

B．

C＞A＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

A＞B＞C＞D

13．某化工实验室分析黄铁矿中FeS₂含量的操作流程如下：
（1）①过程通常先将黄铁矿研成粉末加入稀硫酸中，再不断通入氧气并搅动以充分氧化，过滤得到滤液，经检测硫元素只存在于滤液中，则该过程中发生反应的离子方程式为4FeS₂+2H₂O+15O₂=4Fe³⁺+8SO₄^2-+4H⁺．
（2）②过程不断向溶液中加入过量的Na₂SO₃溶液，然后加入稀硫酸调节溶液的pH至溶液显强酸性并加热，调节pH至溶液显强酸性并加热的目的是：加热是为加快反应速率，调节PH至溶液显强酸性是抑制二价铁离子的水解；加入过量Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
（3）过程③中量取含Fe²⁺的盐溶液的仪器是酸式滴定管．该氧化还原滴定中没有使用指示剂的原因是KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点．

12．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	苯是无色且带有特殊气味的液体
	B．	常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
	C．	苯在一定条件下能与溴发生取代反应
	D．	苯分子中不含碳碳双键，不可能发生加成反应

11．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶．
（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为：．

10．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从a（填“a”或“b”）口进入．
（2）实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊（填试剂名称），当出现溶液变红现象也能说明发生取代反应．
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．简述这一操作的方法开启K₂，关闭K₁和分液漏斗活塞．
（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV．
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：④加人无水氯化钙干燥．⑤蒸馏（填操作名称）．

9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是sp³，分子空间构型为三角锥型，其电子式为．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为．其中心原子的杂化类型为sp³．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程．．
（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-．