18．写出下列反应的方程式
（1）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br；
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃；
（3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）1，2--二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热ClCH₂CH₂Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl；
（5）2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O．

17．下列反应中，属于消去反应的是（　　）

	A．	CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2Cl
	B．	CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
	C．	nCH2=CH2$→_{加热、加压}^{催化剂}$
	D．	CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

16．下列有关物质的表达式正确的是（　　）

	A．	苯的最简式：C6H6		B．	乙烯分子的结构简式为：CH2CH2
	C．	一氯甲烷的电子式为：		D．	2-甲基丁烷的键线式：

15．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe³⁺．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

14．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：


（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化．
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为1.68×10⁷L．

13．如图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．

请回答下列问题：
（1）A的晶体类型为离子晶体，E的电子式为；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反应③SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
（3）若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂ （s）△H=-2akJ/mol．

12．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是离子键、共价键．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是bc
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1．

11．取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）．则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

3：6：2

D．

2：1：3

10．标准状况下，某同学向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）

	A．	亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
	B．	ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
	C．	原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
	D．	b点对应的溶液导电性最强

9．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O下列说法中，正确的是（　　）

	A．	每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
	B．	Fe2+和S2O32-都是还原剂
	C．	1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol
	D．	x=6