6．工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气，装置如图1：

利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾．主要的生产流程如图2：
（1）写出汞阴极法的阴极电极反应式Na⁺+e^-=Na；解汞室内的反应化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）反应原理如下：
反应①：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
氧化过程化学方程式：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；
若加入过量NaClO，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe （OH）₃↓+3HClO；
转化过程：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH，该过程在某低温下进行的，说明些温度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）实验室在过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）既能起到杀菌作用又能起到净水作用，原因是其在水溶液中易水解产生氧气，请写出其水解化学方程式4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe （OH）₃↓+4KOH+3O₂↑．

5．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
②可能存在的阳离子有K⁺；
③肯定不存在的阴离子是ClO^-、AlO₂^-．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①a的值为0.15；
②当通入Cl₂的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c（Br^-）=0.75mol/L，c（I^-）=0.05mol/L．

4．工业上用废旧铅蓄电池电极填充物铅泥（主要成分PbO₂、PbSO₄）回收铅，流程如下：
已知：K_sp（PbSO₄））=1.6×10^-5；K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列问题：
（1）为提高铅泥与混合溶液的反应速率，可采取的措施是充分搅拌或适当升高温度（任写一点），该反应的离子方程式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+PbSO₄↓+2H₂O
（2）滤液B可用来提取含结晶水的硫酸盐（摩尔质量为322g/mol），该盐的化学式是Na₂SO₄•10H₂O，主要实验步骤为：向该滤液中加入适量的硫酸钠溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）已知：25℃，101kPa时，PbO（s）+C（s）═Pb（s）+CO（g）△H=+108.5kJ/mol
2Pb（s）+O₂（g）═2PbO（s）△H=-438kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-565kJ/mol
PbO与焦炭反应生成Pb和CO₂的热化学方程式是2PbO（s）+C（s）═2Pb（s）+CO₂（g）△H=+45KJ/mol．
（4）若与铅泥反应的FeSO₄为0.2mol，标准状况下，步骤③、④中共收集到11.2LCO₂．步骤④中还收集到4.48LCO，不考虑流程中铅元素的损失，则铅泥中PbSO₄的质量为90.9g．

3．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）FeSO₄/KMnO₄工艺与单纯混凝剂[FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO₄可将水中Fe²⁺、Mn²⁺氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：K_sp（Fe（OH）₃=4.0×10^-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe³⁺）约为4.0×10^-17mol•L^-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂+4H⁺．
（3）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：用ZnFe₂O_x除去SO₂的过程中，氧化剂是SO₂．（填化学式）
（4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

2．含锌废催化剂中除含大量ZnO外，同时还可能含有CuO、Al₂O₃和Fe₂O₃杂质，回收废催化剂中的锌及其他金属，可以缓解矿产资源的供需矛盾．某回收法的工艺流程如下：
已知：常温下，1mol•L^-1氨水的pH约为11.5，Al₂O₃在pH=10.8时开始溶解．
（1）ZnO与Al₂O₃均可溶于强碱，1molZnO能消耗0.5mol•L^-1的NaOH溶液4L
（2）浸取时生成[Zn（NH₃）₄]CO₃，浸取时反应的化学方程式为ZnO+3NH₃+NH₄HCO₃=[Zn（NH₃）₄]CO₃+H₂O．
（3）温度和浸取制的pH对锌浸出率的影响如图所示．

①适宜选择的温度为328K；温度不宜过高的原因是氨气溶解度下降，同时碳酸氢铵会分解，不利于生成[Zn（NH₃）₄]CO₃
②适宜选择的pH为9.5；pH过高，其他杂质离子易进入浸取液，该反应的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（4）滤液蒸氮时，锌铵溶液最终会以碱式碳酸锌沉淀的形式从溶液中析出．
①洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体为止，等水流尽后，重复2到3次
②碱式碳酸锌的化学式为Zn_x（OH）_y（CO₃）_z，为确定其组成进行如下实验：
a．称取3.23g样品进行高温煅烧至质量不再改变
b．将生成的气体依次通过分别盛有浓硫酸、碱石灰的装置，装置质量分别增加0.36g，0.44g；
c．剩余固体的质量为2.43g
碱式碳酸锌的化学式为Zn₃（OH）₄CO₃
③根据步骤②中所得数据，写出蒸氮反应的化学方程式：3[Zn（NH₃）₄]CO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn₃（OH）₄CO₃+12NH₃↑+2CO₂↑．

1．氯碱工业生产主要流程如图1所示：
（1）脱氯工序中的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
Ⅰ、食盐水的精制
（2）一次精制：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，第一步加过量的BaCl₂除SO₄^2-，第二步加过量Na₂CO₃除Ca²⁺、Ba²⁺，第三步加过量NaOH除Fe³⁺和Mg²⁺，过滤后用盐酸中和．
（3）二次精制：经一次精制后的盐水中仍含少量Ca²⁺、Mg²⁺，若不除去，电解过程中造成的危害是与电解生成的OH^-反应生成难溶氢氧化物，因此必须C被除去（填编号）．
A．分别加入Na₂CO₃和NaOH    B．加入适量盐酸   C．送入阳离子交换塔
Ⅱ、离子交换膜法电解装置（如图2）：
（4）将进入电解槽的精制饱和食盐水预热至80～90℃，其目的是增大溶液的导电性（或离子迁移速度加快）、减小氯气在溶液中的溶解；阳离子交换膜的作用有让Na⁺通过使膜两边溶液呈电中性、防止氢氯混合发生爆炸、防止氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl影响烧碱的质量．
（5）某工厂用电流强度为1.45×10⁴A的电解槽生产8小时，制得32.0%的烧碱溶液0.507t，则该厂电解的电流效率为93.7%（1mol e^-的电量取9.65×10⁴C）．

2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm^-3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L^-1，溶液中含氢氧化钠为m g，该温度下NaOH的溶解度为Sg．
（1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示该温度下NaOH的溶解度为（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

1．如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途．请回答：
（1）除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是浓硫酸（填“A”或“B”）端通入．要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是氢氧化钠溶液．
（2）欲证明氧气中混有氯化氢气体．装置内应盛硝酸银溶液反应中可观察到的现象时产生白色沉淀．检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）若用排空气法收集甲烷，气体应从B端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水．一氧化碳气体从B端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从A端通入．（填“A”或“B”）

20．下列与蛋白质的变性无关的是（　　）

	A．	甲醛溶液浸泡生物样本
	B．	强酸、强碱对蛋白质的腐蚀
	C．	重金属盐使人和动物中毒
	D．	浓的硫酸铵溶液使鸡蛋清溶液析出固体

19．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　）

	A．	品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色：氯气具有漂白性
	B．	紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
	C．	含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
	D．	硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂