16．对废旧金属采用的正确处理方法是（　　）

	A．	埋掉
	B．	不必处理
	C．	把废旧金属倒入海洋中
	D．	把废旧金属作为一种资源加以回收利用

15．造成酸雨的主要大气污染是（　　）

A．

CO2

B．

CO

C．

SO2

D．

Cl2

14．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO₃^2-存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色．排除NO₃^-、Fe³⁺存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．证明Ba²⁺存在，又排除SO₄^2-存在．
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；②还不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．

13．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
	C．	溶液中n（NH4+）=0.2 mol
	D．	三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

12．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在
	B．	加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，可确定有Fe3+存在
	C．	加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
	D．	加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

11．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl₃；②Fe₂O₃；③Cu（NO₃）₂；④KNO₃，铜粉溶解的是（　　）

	A．	只有①或②		B．	只有②或④
	C．	只有①或②或③		D．	上述四种物质中任意一种

10．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发结晶时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	过滤时，溶液的液面高于滤纸的边缘
	C．	分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒到另一个烧杯中
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少$\frac{1}{3}$，则方程中n的值是（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
分别向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（　　）

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H2＜△H1＜△H3

C．

△H1=△H2=△H3

D．

△H1＞△H3＞△H2

7．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：3A（g）?B（g）△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	相对平均分子质量增大		B．	V正增大，V逆减小
	C．	A的转化提高		D．	反应放出的总热量大于原来的2倍