6．起固定氮作用的化学反应是（　　）

	A．	N2与H2在一定条件下反应生成NH3		B．	硝酸工厂用NH3氧化制NO
	C．	NH3与HCl生成NH4Cl		D．	由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

5．下列电子式中，不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．对下列说法，正确的说法是（　　）

	A．	放热的反应发生时不必加热，吸热反应都需要加热后才能发生
	B．	化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
	C．	化学反应一定有能量变化，当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
	D．	已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

3．一定温度下的密闭容器中有反应2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	正、逆反应速率相等均为零
	B．	反应物和生成物的浓度保持一定
	C．	SO2、O2、SO3分子数目之比为2：1：2
	D．	单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3

2．常温下由CO、H₂和O₂组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H₂和O₂的体积比为（　　）

A．

1：2：15

B．

1：1：13

C．

1：2：13

D．

2：13：5

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{{a{N_A}}}{14}$
	B．	1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子
	C．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
	D．	在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+═Ag+Fe2+
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

19．某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO₃溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺，Al³⁺，MnO₄^-．
（2）一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）判断沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物．
（4）写出有关反应的离子方程式
实验①：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为AlO₂^-，原溶液中该离子的物质的量为0.1mol．

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜Z＜W
	B．	Z在化合物中呈+1价
	C．	Y与W可形成离子化合物
	D．	W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3

17．（1）新型离子化合物[HC₆₀][CB₁₁H₆Cl₆]是一种功能材料．它可以用超酸H （CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”．叠氮离子N₃^-经由氨基钠（NaNH₂）与NO₃^-在一定条件下合成．完成并配平反应的离子方程式：3NH₂^-+1NO₃^-=1N₃^-+1NH₃↑+3OH^-．