16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最小，Z在同周期主族元素中原子半径最大．M和N可以形成MN型离子化合物．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X与Z只能形成一种化合物
	B．	最高价氧化物对应水化物的碱性：M＞Z
	C．	气态氢化物的热稳定性：Y＞N
	D．	单质的氧化性：X＜N

15．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                       ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃5mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固体中无SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂5.09mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定y与x的关系式$\frac{500-100x}{1+x}$．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸式盐的溶液一定显碱性
	B．	只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
	C．	纯水呈中性时因为水中c（H+）=c（OHˉ）
	D．	碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍

13．解答下列各题
（1）研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤
①用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；
②对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；
③可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；
④可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式．
其中正确的是①②③④．
（2）已知丁基（C₄H₉-）有四种，下列说法直接利用了这一结论的是ABD．
A．C₄H₉Cl有四种同分异构体         
B．C₅H₁₀O属于醛的同分异构体有四种
C．C₄H₈O₂属于酯的同分异构体有四种 
D．C₅H₁₀O₂属于酸的同分异构体有四种
（3）乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率是25%．

12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下表：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是；Z₂Y₂中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）X的非金属性比M强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（用离子方程式表示）．

11．表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④的原子半径比⑤的原于半径大 （填“大”或“小”）．
（2）⑧的原子结构示意图为．
（3）①、②、③的非金属性依次增强（填“增强”或“减弱”）．
（4）由氢与⑦所形成的化合物的分子式是H₂S．
（5）④、⑤和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH（写化学式）．

10．选用下列物质，用A、B、C、D标号填空
A、CO₂ B、SO₂        C、氮氧化物        D、氟氯烃
（1）造成酸雨的主要物质是B．（2）导致光化学烟雾的物质是C．
（3）过量会导致温度效应加剧的物质是A．（4）会破坏臭氧层的物质是D．

9．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用． NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄ 
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na₃AlF₆其中心离子是Al，配位数为6．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp²．

8．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

	A．	X的氢化物比R的氢化物稳定
	B．	原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
	C．	Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
	D．	X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ

7．下列检验Na₂SO₄溶液中是否含有Cl^-的方法，正确的是（　　）

	A．	先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液
	B．	先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
	C．	先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸
	D．	先加足量的Ba（OH）2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液