16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体
	B．	同周期元素，ⅦA族的原子半径最大
	C．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
	D．	所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

15．随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及，锂电池的生产量和消费量大．造成资源短缺，钴的毒性又很大．因此，回收锂电池既有较大的经济价值，又有益于保护生态环境．某课题小组提出如下方案对某钴酸锂正极材料（主要含LiCoO₂、铝箔、性质稳定的导电剂等）进行回收钴等金属．

已知：金属氢氧化物沉淀的pH值

金属氢氧化物		金属离子浓度 1mol•L-1	金属离子浓度 0.1mol•L-1	沉淀完全时的pH值
分子式	Ksp	开始沉淀时的pH
Fe（OH）2	4.87×10-17	5.8	6.3	8.3
Fe（OH）3	2.79×10-39	1.2	1.5	2.8
Co（OH）2	5.92×10-15	6.9	7.4	9.4

回答下列问题：
（1）写出钴酸锂正极材料用加5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有玻璃棒（填仪器名称）．
（3）滤液4到沉淀2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体．但是，太细的晶体不适合于抽滤．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体AC．（填写序号）
A．缓慢冷却溶液B．溶质溶解度较小
C．缓慢蒸发溶剂    D．溶液浓度较高
（4）该课题组同学将滤渣1酸浸溶解得到Co²⁺用盐酸进行溶解．发生如下反应：
2LiCoO₂+8HCl═2CoCl₂+Cl₂+2LiCl+4H₂O
在此反应中，体现了盐酸的酸性和还原性．
指导老师建议采用稀硫酸和H₂O₂溶液溶解，发生如下反应：
2LiCoO₂+□+6H⁺+1H₂O₂=2Co²⁺+1O₂↑+2Li⁺+4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并进行配平．
你认为指导老师提出该建议的主要依据是用盐酸溶解会产生有毒的氯气污染环境，同时为了除去溶液的Fe²⁺，还要再加H₂O₂，操作麻烦
（5）试剂a最好选用下列试剂中的C
A．NaOH溶液       B．（NH₄）₂CO₃溶液        C．NH₄HCO₃
（6）沉淀2的化学式是Co（OH）₂．

14．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基，从A→B的反应类型是氧化反应．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应            B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液褪色      D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．

（6）设计从到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

13．某溶液可能含有K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、NO₃^-、I^-、Fe²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-．现进行如下实验：由此可知原溶液中（　　）

	A．	一定含有Na+，可能存在K+
	B．	至少存在4种离子
	C．	无色气体是NO气体
	D．	白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

12．有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如图：

已知：
（1）A属于烯烃，其结构简式是CH₂=CHCH₃．解热镇痛药Aspirin含有的官能团的名称羧基和酯基．
（2）A与苯在AlCl₃催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应．D生成E的反应条件是浓硫酸、加热．
（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F．C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰．C的结构简式是CH₃COCH₃．
（4）两分子D在一定条件下反应生成环酯的化学方程式是．1mol Aspirin分子与足量的NaOH反应的化学方程式是．
（5）E存在许多同分异构体，与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH₃CH=CHCOOH、CH₂=CHCH₂COOH．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	自来水出现水质污染物邻叔丁基苯的分子式是C11H16O
	B．	有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
	C．	用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
	D．	的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

10．大量用于制造包装的泡沫塑料、日常使用的粘胶剂、制作水杯的有机玻璃等主要成分都是合成有机高分子，它们可由如图1路径合成：

已知D的比例模型如图2：回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称：羧基
（2）已知除反应⑤外所有反应的原子利用率均为100%；E是乙醇的一种最简单的同系物，请写出粘胶剂G的结构简式
（3）指出反应①-⑥中属于加成反应的是①
（4）写出D与E的反应方程式CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O
（5）I是D的一种同系物，与F互为同分异构体，且三种物质具有相同种数化学环境的氢，它是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，写出I的结构简式．

9．某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
下列有关推断合理的是（　　）

	A．	若要确定溶液X中是否含有Fe3+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+
	B．	沉淀C为BaSO4，沉淀H为BaCO3，工业上往BaCO3中加入饱和的Na2CO3可以实现BaSO4的转变
	C．	溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L-1

8．页岩气是蕴藏于页岩层中的天然气，我州页岩气蕴藏量达4.81万亿立方米，约占全省近7成，可采储量超过1.443万亿立方米．页岩气将是我州能源开发的重要方向．下列有关结论中错误的是（　　）

	A．	页岩气是一种清洁的能源
	B．	使用页岩气是对化学能的充分利用
	C．	使用页岩气给农民的生活带来了不便
	D．	页岩气是我州解决能源的重要途径

7．第ⅦA元素具有相似的化学性质．下列说法中能较好解释这一事实的是（　　）

	A．	都是非金属元素		B．	最外层电子数相同
	C．	原子半径相差不大		D．	最高化合价相同