16．写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件
CH₃CHO←C₂H₅0H←C₂H₄→C₂H₅Br
（1）C₂H₄→C₂H₅BrCH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br
（2）C₂H₄→C₂H₅0HCH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，
（3）C₂H₅OH→CH₃CHO2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O．

15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）

	A．	Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
	B．	第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
	C．	因为Na比K容易失电子，所以Na比K的还原性强
	D．	F与Cl为同主族的元素，且F比Cl的非金属性强

14．某元素R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由此可以判断（　　）

	A．	R一定是第2周期元素
	B．	R一定是VA族元素
	C．	R的气态氢化物一定比同周期其他元素气态氢化物稳定
	D．	R气态氢化物化学式为H2R

13．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

N2：N：：：N：

B．

NH3

C．

H2O

D．

KOH

12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
（2）A的单质的电子式为，C和E形成化合物的电子式．

11．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	酸碱中和		B．	氢气燃烧
	C．	浓硫酸的稀释		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	硼的氧化物的水化物可能具有两性
	B．	砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸
	C．	氢氧化铷（RbOH）易溶于水
	D．	硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

9．氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O和$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-═2OH^-则下列叙述正确的是（　　）

	A．	通H2的极是正极，通入O2的极是负极
	B．	通O2的极是正极，通入H2的极是负极
	C．	工作一段时间后电解质溶液碱性增强
	D．	工作时负极区附近碱性不变

8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被氧化（填“氧化”或“还原”）； 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O^-═4OH^-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为正极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为224mL．

7．探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O（M_r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺
（1）写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；
（2）下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．