6．
（1）上面哪些装置可以构成原电池？并写出电池总反应．
（2）并逐一分析不能构成原电池的装置的原因．

5．某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到断裂化学键需要吸收能量、以化学能形式储存于新的物质中的作用．

4．古尔邦节后，乌市一中的艾同学带着快乐的心情返回学校．当来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】艾同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】艾同学设计如下实验来验证自己的猜想，请填写艾同学实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．		NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按艾同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：白色沉淀，酚酞试液变红或白色沉淀，酚酞试液不变色．
上述实验过程中涉及的离子反应方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代艾同学实验中CaCl₂溶液的是③④（填序号）．
（2）艾同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（或氯化铁溶液、NH₄Cl溶液等）替代，相应的离子反应方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

3．已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3
	B．	溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
	C．	所带电荷数SO42-是Na+的0.6倍
	D．	SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

2．将一小块钠投入下列溶液时，既能^-产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

硫酸铜溶液

C．

氢氧化钠溶液

D．

氯化镁溶液

1．将过量的CO₂分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（　　）
①CaCl₂溶液    ②澄清石灰水    ③Ca（ClO）₂溶液    ④饱和Na₂CO₃溶液．

A．

①②③④

B．

只有②④

C．

只有①②③

D．

只有④

20．2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．关于“可燃冰”的叙述不正确的是（　　）

	A．	“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
	B．	“可燃冰”是一种比较洁净的能源
	C．	“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
	D．	“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

19．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，2s后，NH₃减少了1.2mol．求：
（1）2s内，NH₃的化学反应速率为0.3mol/（L．s），
（2）O₂的化学反应速率0.375mol/（L．s），
（3）NO的化学反应速率0.3mol/（L．s），
（4）H₂O的化学反应速率0.45mol/（L．s），
（5）V（NH₃）：V（O₂）：V（NO）：V（H₂O）=4：5：4：6．

18．如图，将锌片和铜片用导线连接后加入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的（　　）

	A．	锌是负极，锌片逐渐溶解		B．	铜是正极，铜片上有气泡产生
	C．	电流从锌片经导线流向铜片		D．	电子从锌片经导线流向铜片

17．鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是溴水；加入该试剂振荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是
（1）苯溶液分层，上层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色
（2）苯酚产生白色沉淀
（3）碘化钾溶液颜色由无色变为黄色
（4）硝酸银产生淡黄色沉淀
（5）己烯溶液分层，上下两层均变为无色
（6）四氯化碳溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色．