6．漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，这是因为加入盐酸能生成更多的次氯酸，增强漂白性；有关的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

5．氯气是有毒的，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是（　　）
①人躲到低洼的地方
②人躲到较高的地方
③用浸有氢氧化钠浓溶液的毛巾蒙面
④用浸有肥皂水的软布蒙面．

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

②③④

4．下列关于氯水的说法正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含氯气和水分子
	B．	新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
	D．	氯水放置数天后pH将变大

3．下列关于相对原子质量的说法正确的是（　　）

	A．	是原子的实际质量		B．	是质子数加中子数
	C．	标准是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$		D．	相对原子质量的单位是Kg

2．下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H₂O
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性
（3）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H₂产生
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：滤液中加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，说明存在Fe³⁺．

20．金属的冶炼方法有很多，有加热法，热还原法、电解法、湿法冶金等．
我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于湿法冶金 （填冶炼的方法）；铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于热还原法 （填冶炼的方法）写出铝与四氧化三铁的反应方程式：8Al+3Fe3O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

19．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是$\frac{1}{84}$mol（用分数表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸是Al（OH）₃，6片小苏打片相当于胃舒平3.8g（保留一位小数片．
（3）达喜的化学成分是Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O（相对分子质量为602），取该碱式盐3.01g，当加入盐酸至45.0mL时，CO₂正好完全放出，则该盐酸物质的量浓度为2mol/L．若在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，最终得到的沉淀为1.74g．
（4）医学临床证明：胃粘膜受CO₂气体刺激易产生胃酸（盐酸），据此原理你认为上述三种胃药治疗胃酸过多型胃病，效果最差的是小苏打（填名称），理由是中和相同量胃酸，小苏打产生的二氧化碳最多．

18．易拉罐主要成分探究：
一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见，本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象．
提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁．
探究过程及现象：
（1）配制20%（密度为1.2g/mL）的氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸．
（2）将易拉罐剪开，用砂纸去除表面油漆和氧化膜，再剪取一小块进行实验．
实验一：向装有铝合金的试管中滴加足量的20%NaOH溶液，看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物．
实验二：向实验一的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，静置24小时，按实验顺序，记录的现象如下：①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置一段时间后，溶液呈棕黄色．
实验三：再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）本实验所配制的c（NaOH）=c（HCl）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）写出实验一中反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）写出实验二中产生现象①的离子方程式为（填字母，下同）A，现象②的离子方程式为B．现象③的离子方程式为C．
A、H⁺+OH^-→H₂O
B、AlO₂^-+H ⁺+H₂O→Al（OH）₃↓
C、Al（OH）₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O
（4）实验二所得溶液静置一段时间后由浅绿色变为棕黄色的原因是（用文字描述）：溶液中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（5）由此可知该假设成立（填“成立”，“不成立”或“无法确定”）．

17．看图按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
（2）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）₃质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
（4）向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（5）向饱和的石灰水中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是A．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（7）向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入过量的CO₂气体，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂体积（X）的关系图是G．