10．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）试剂X是稀硫酸或H₂SO₄．步骤 II、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由原料利用率高，环境污染小．

9．西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子•万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指（　　）

A．

CuCl2

B．

CuSO4

C．

Cu（OH）2

D．

CuCO3

8．下列有关有机物研究方法的说法中，不正确的是（　　）

	A．	应用李比希法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪都可确定有机化合物的元素组成
	B．	红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成元素和结构的分析
	C．	运用同位素示踪法可确定有机物的反应机理
	D．	可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴定某有机物分子中是否含有碳碳双键

7．有机物H是一种香料，可从柑橘类物质中提取，它的一种合成路线如图
已知：
①D能与碳酸氢钠溶液反应
②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子；
③CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为加成反应
（2）E的名称为2-甲基丙烷F的结构简式为（CH₃）₃CCl
（3）反应①的化学方程式为
（4）反应⑤的化学方程式为
（5）D有多种同分异构体，写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：（不考虑立体异构）？
I．笨坏上含有三个取代基
Ⅱ．不能与NaHCO₃溶液反应
Ⅲ．能发生银镜反应和水解反应
IV．核磁共振氢谱有4组峰
（6）参照上述合成路线，设计一条以A为原料制备的合成路线．

6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述错误的是（　　）

	A．	两个反应产生的气体不同
	B．	Ⅱ比Ⅰ的反应速率快的原因是因为反应物浓度大
	C．	浓硝酸在常温下和不同金属反应的现象可能不同
	D．	浓硝酸与铜反应降价少，所以浓硝酸的氧化性弱

5．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域．
（1）写出硼元素基态原子的电子排列图1s²2s²2p¹．
（2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B（用元素符号表示）．
（3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为SO₃．
（4）磷化硼（BP）是一种磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（＞75℃）下制得的．它的晶体结构单元与金刚石类似．写出生成BP的反应方程式BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（用含a、N_a的式子表示）．
（5）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图l）
①1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键．
②硼酸溶于水后，电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子．[B（OH）₄]^-中B原子杂化类型为正四面体型．
（6）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列-．如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为MgB₂．

4．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H+     NH4+     Al3+     K+
可能大量含有的阴离子	Cl-   Br-    I?ClO?   AlO2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
（1）则该溶液中确定含有的阳离子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
不能确定是否含有的阳离子有K⁺，要确定其存在可补充做的实验是焰色反应；肯定不存在的阴离子有ClO^-、AlO₂^-．
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入-定量的Cl₂，
溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（X-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Y-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（Z-）	amol	0	0

①a=0.15；
②当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
③原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为c（Cl^-）：c（Br^-）：c（I^-）=10：15：4．

3．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42-
B	浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
D	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某无色溶液中只含有下列7种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-，已知该溶液与铝反应放出氢气．试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al³⁺，反应的离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；则原溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-，一定不存在的离子有Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．
（2）若反应后生成AlO${\;}_{2}^{-}$离子，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；则原溶液中一定存在的离子有Na⁺、OH^-，一定不存在的离子有Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-．

1．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断原溶液中（　　）

	A．	②中无色气体中有NO，可能含CO2
	B．	③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
	C．	肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl-
	D．	②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO