10．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
	B．	可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料
	C．	分子组成上相差一个或若干个“CH3”原子团的两种有机物必定互为同系物
	D．	相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

9．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3 mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	313	3	6.0	0.30
③	探究溶液的pH对降解反应速率的影响	298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图：
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1；
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

8．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是可以排除阴离子不同对实验的干扰．写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位．实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．

7．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
（1）现配制100mL 0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe₃O₄粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al₂O₃（填化学式）．写出以上过程中涉及到的化学反应方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，2 Al+2OH^-+2 H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，Al ₂O ₃+2OH^-=2AlO₂^-+，如果是离子反应，用离子反应方程式表示．
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄．
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
1Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+1SO₄^2-．
（5）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应．则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N₂O．

6．乙炔是有机合成的基础原料．以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下：

回答下列向题：
（1）B→C为加成反应，则C的名称（系统命名法）为3-羟基丁醛； D的结构简式为CH₃CH=CHCHO．
（2）G→H的反应类型为加聚反应，F中所含官能团的名称为溴原子和羧基．
（3）写出P→E的化学方程式．
（4）C的链状结构同分异构体中，能与氢氣化钠反应，但不能发生银镜反应的有4 种；其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰的面积的比为1：1：6，其结构简式为：．
（5）参照上述合成路线，试写出以为起始原料（其他原料任选），制备的合成路线：．

5．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学．围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验．
I．调查
（1）过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是过氧化氢具有强氧化性．
（2）制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为乙基蒽醌 （写名称）．
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．

实验编号	T/X	H2O2初始浓度/moL•L-1	FeCl3初始浓度/moL•L-1
I	20	1.0	0
n	50	1.0	0
in	50	1.0	0.1

①实验I、Ⅱ研究对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为1.0moL•L^-1．
②三组实验中分解速率最慢的是Ⅰ（填编号）．
m．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000moL•L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（4）滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色．
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄ 标准溶液体积如下表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为0.180 moL•L^-1 （保留三位有效数字）．

4．25℃时，取0．lmol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞ （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L^-1NaOH 溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A^-）=0.05 mol•L^-1；
（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断 （NH₄）₂CO₃溶液的 pH＞7（选填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH₄HCO₃       B．NH₄A      C．NH₄HSO₄       D．NH₄Cl
（6）某温度下，V₁L pH=a的盐酸与V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V₁：V₂=1：10（溶液体积变化忽略不计）．

3．如表是某优质火腿肠包装上的部分说明，请回答下列相关问题：

品名：XX火腿肠            净含量：150g 生产日期：见封口         保质期：25℃以下6个月 配料：精选瘦肉、大豆蛋白、鸡蛋、淀粉、白砂糖、食盐、 食用香精、山梨酸钾、亚硝酸钠、维生素C 储存指南：避免日晒，置阴凉干燥处 生产厂家：XX食品有限公司       地址：XX市XX路XX号

（1）请从表中的配料中分别选出两种物质填在相应的横线上．属于调味剂的是白砂糖、食盐或食用香精；属于防腐剂的是食盐、山梨酸钾或亚硝酸钠．
（2）从配料中看出，该火腿肠含有比较丰富的蛋白质，所以按照食物在体内代谢最终产物的性质分类的话，它属于酸性（填“酸性”或“碱性”）食物．
（3）现在很多人说：“我吃的不是食物，而是食品添加剂”，认为食品添加剂就是有毒有害物质，下列关于食品添加剂的说法不正确的是B（填序号）．
A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
B．食品添加剂必须用天然物质制造
C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作防腐剂和调味品
（4）糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”）供给人体所需要的能量．其中油脂是含热能最高的营养物质．
（5）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，属于脂溶性维生素的是③（填序号）．
①维生素B     ②维生素C     ③维生素D．

2．如图是某患者在医院做的血常规检查报告单的部分内容：

No	项目	结果	正常范围参考值	单位
1	红细胞计数	2.3	3.5～5	1×10 12/L
2	血红蛋白	75	110～150	g/L
3	血小板计数	205.5	100～300	109/L

该患者应该注意补充的微量元素是（　　）

A．

钙

B．

铁

C．

锌

D．

钠

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
	B．	利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保
	C．	氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料
	D．	塑料、橡胶、纤维这三大材料都是以石油、煤、天然气为原料生产的