20．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如图1

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为过滤，③为萃取、分液；过程②中有关反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是B
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸  D．汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是（普通）漏斗和分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出图2所示的实验装置中的错误之处：①温度计插到了液体中，②冷凝管进出水的方向颠倒．
（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是坩埚（填写仪器名称）

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
	C．	在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
	D．	标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

18．下列10种物质：①石墨  ②Na₂O固体  ③CO₂气体  ④盐酸  ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba（OH）₂固体  ⑧熔融NaCl  ⑨蔗糖晶体  ⑩NaCl溶液．
其中，能导电的有①④⑧⑩，属于电解质的是②⑥⑦⑧，属于非电解质的是③⑤⑨．

17．已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为4：1：6．

16．H₂O₂不稳定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等对其分解起催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H₂O₂在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（2）将0.1mol MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H₂O₂初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L^-1的硫酸，10s时收集到产生的H₂的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.005mol•L^-1•s^-1（假设反应前后溶液的体积不变）．

15．石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有机化合物，以下是C_xH_y合成物质E和J 的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ．J的分子式为C₄H₄O₄，是一种环状化合物．
（1）在C_xH_y同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯
（2）写出G中的官能团名称溴原子、醛基，H的分子式是C₂H₃O₂Br．
（3）下列说法正确的是be
a．C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO₃反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH₂=C（COOH）₂　或HOOCCH=CHCOOH
（5）写出反应⑤的化学方程式
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH₃）=CH₂．

14．苯的同系物X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol^-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
（2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成    ，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸}^{乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃．

13．工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明．
）．
回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为．A的名称为对氯甲苯．
（2）反应①的化学方程式是：．
（3）试剂x是酸性KMnO₄溶液．
（4）反应⑥的化学方程式是：．
（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，使之不被氧化
（6）的同分异构体中，既能与NaHCO₃发生反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．
（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

12．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH₂CHClCH₂Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl
（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
①，取代反应；
②CH₂ClCH=CH₂+Cl₂→CH₂ClCHClCH₂Cl，加成反应；
③，取代反应或水解反应；
④+3H₂O，酯化反应．
（2）请写出用1-丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：，消去反应．
（3）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇[CH₃CH（OH）CH₃]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由．

11．1g H₂的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol
	B．	H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-142.9KJ/mol
	C．	H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol