10．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是吸热反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响不影响
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”“减小”“不变”）．

9．为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，某研究性学习小组的同学们设计了如下实验方案，请回答有关问题：
方案一：当m=1时，测定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，说明HA为弱 酸（填“强”、“弱”），测定0.1mol/LHA的值时，pH试纸预先不能 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是弱 酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C（H⁺）=10^-5mol/L
方案三：室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B（OH）_n等体积混合，测得混合液的pH=8．
（1）写出生成正盐的化学方程式nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O
（2）若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为强酸（填“强”、“弱”），离子水解的方程式为Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺
方案四：现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸．简述实验过程、现象、结论：取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，H_mA为强酸，若红色变深，H_mA为强酸．

8．工业炼铁的原理为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe（s）+3CO₂（g）．
（1）不能说明该反应达到平衡状态的是：③④
①某物质含量不变         ②某物质转化率不变
③某物质浓度不变         ④恒容压强不变
⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变
⑥体积一定时，混合气体的密度不再变化
（2）向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe₂O₃和3mol CO，高温下发生上述反应达平衡，测得混合气体中CO₂的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
①若容器的体积为5L，反应经2min达平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为：0.15mol/L•min，达平衡时CO的转化率为50%．
②若向达平衡的混合物中通入一定量的氦气，并保持温度和压强不变，则逆反应的速率减小，容器中CO₂的体积分数不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
③若对达平衡的混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热 （填“吸热”、放热“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO₂，温度保持不变，要使反应达到平衡时CO₂的浓度为0.5mol/L，则容器的体积是4 L．

7．已知：H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）		B．	c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	C．	c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

5．可逆反应aA（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）的图象图如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	只能通过加入催化剂实现		B．	可能通过增大压强来实现
	C．	可能通过升高温度实现		D．	a+b一定不等于c

4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题．你认为下列行为不符合这一主题的是（　　）

	A．	控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
	B．	开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	C．	研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
	D．	实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空．卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务．“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C₂N₂H₈），四氧化二氮（N₂O₄）为氧化剂，发生的化学反应是：C₂N₂H₈+2N₂O₄═2CO₂+4H₂O+3N₂+Q（Q＞0）．以下说法正确的是（　　）

	A．	上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物
	B．	推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体
	C．	火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果
	D．	从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能

2．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）．

n（M）：n（H2O）	M转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为1．该温度下，向容器中充入2molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②结合表中数据判断下列说法中正确的是ABD．
A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8．

1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
i NaOH，iiBaCl₂溶液，iii饱和Na₂CO₃溶液（填化学式）．
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入试剂iii：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为蒸发结晶．
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．