10．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O═4H++ClO-+SO32-
	C．	二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
	D．	将二氧化氮气体通入水中：2NO2+H2O═H++NO3-+NO

9．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．

A．

1 种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

8．允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（　　）

A．

NaOH溶液

B．

AgNO3溶液

C．

蒸馏水

D．

乙醇

7．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼锰．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃（用化学方程式来表示）．
②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K₃[Fe（CN）₆]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K₃[Fe（CN）₆]的电离方程式为K₃[Fe（CN）₆]=3K⁺+[Fe（CN）₆]^3-．请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因．
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（3）将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为8.96L（标准状况）；
②最终是否有沉淀产生？是（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为7.8g． （若不存在，则不必回答第（2）问）

6．①常温时，在稀溶液中C（H⁺）和C（OH^-）的乘积总是等于10^-14
②在A、NaCl   B、CH₃COONa  C、NH₄Cl三种盐中，呈酸性的是C（填序号，下同），呈中性的是A  呈碱性的是B
③配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．

5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变；b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c．容器内气体压强不变；d．容器内气体密度不变；e．容器内气体颜色不变．
①能说明反应：NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）达到平衡状态的有abcd．
②能说明反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡状态的有abe．

4．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
Ⅰ、写出A的电子式，其中所含化学键的类型为共价键，E的结构简式为．
Ⅱ、写出下列反应化学方程式，并注明反应类型
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl，反应类型加成反应；
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应；
⑤CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反应类型取代反应．
Ⅲ、除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为溴水，该反应类型为加成．

3．分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C₈H₁₈，其结构简式是，名称是2，2，3，3四甲基丁烷．

2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．

CH4

B．

BF3

C．

CO2

D．

N2

1．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	元素周期表中有7个主族，7个副族
	B．	VIA族元素原子的最外层电子数均为6
	C．	碳元素位于第二周期ⅣA族
	D．	氢分子中的化学键是极性共价键