10．按要求填空：
（1）常温下将0.1mol CO₂气体通入1L 0.2mol•L^-1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol•L^-1MOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR的电离方程式为HR?H⁺+R^-．
（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L．
（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH=4，HA的电离平衡常数K=1×10^-7．
（6）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为1×10^-12；将100℃时pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为2：9．

9．饱和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g与足量金属Na反应，产生标准状况下H₂ 1.344L，试确定A和B的结构简式；A和B的物质的量之比为多少？

8．分子里所有原子都在同一平面上的是（　　）

A．

甲烷、乙烯、乙炔

B．

乙烯、苯、乙炔

C．

乙醇、乙醛、乙酸

D．

乙烯、苯、甲苯

7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

A．

O2、O3

B．

、

C．

2-甲基丙烷、乙烷

D．

${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H

6．将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是BCD
A．电流有锌片流向铜片　　　  B．铜片是正极，锌片是负极
C．烧杯中溶液的H⁺浓度减小
D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

5．有 A、B、C三种短周期元素．A^-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍．试推断：
（1）这三种元素分别是：AF、BNa、CS；（用元素符号表示）
（2）A的氢化物分子的电子式是；
（3）C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O．

4．香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料．
（1）香兰素含有C、H、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6%，碳、氢元素质量比为12：1．香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃～83℃，沸点为284℃．
①从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如图所示．

操作1的名称是蒸馏．
②香兰素的分子式是C₈H₈O₃．
（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝（）．
已知：


①写出实现下列转化的化学方程式：
G→利喘贝：
E→F：
②D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为取代反应．
③B的结构简式是．
④香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同．1mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1mol HBr，且最多能与1mol Na反应．则香兰素的结构简式是．

3．固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图．根据实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 一定不含有K2SO3
	B．	沉淀A为H2SiO3
	C．	气体A和气体B一定均为纯净物
	D．	原混合物中一定含有Fe2O3

2．某混合物X由Cu、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法不正确的是
（　　）

	A．	步骤I可知W中一定存在Fe2O3和Cu
	B．	步骤II可知4.7gW中SiO2的质量为1.5g
	C．	根据步骤I、II可以判断W中一定存在Cu、Fe2O3、SiO2
	D．	根据上述步骤I、II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

1．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料．

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体．信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇．如：R-CH₂-CH₂Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH₂-CH₂OH+HCl（水解反应）
（1）X分子为直链结构，X的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃；G中的官能团为-OH．
（2）E的一氯取代有3种；F→G的反应类型为取代反应．
（3）写出⑥的化学反应方程式．
（4）B与D在浓硫酸作用下生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有3种（不包括甲）．
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式．
A．水解反应      B．缩聚反应     C．加聚反应      D．与新制Cu（OH）₂反应．