10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的方法不妥当的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
	B．	碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热至恒重
	C．	FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入过量Fe粉充分搅拌，然后过滤
	D．	乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏

9．关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（　　）

	A．	苯可以用作有机溶剂
	B．	苯分子的结构简式可表示为
	C．	苯是单键与双键交替组成的环状结构
	D．	苯燃烧时能产生大量黑烟

8．在标准状态下，1体积水溶解了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶质的质量分数（用%表示，保留小数点后一位）
（2）所得溶液的物质的量浓度（保留小数点后一位）

7．实验室配制250mL 0.100mol/L氯化钠溶液：
（1）所必需的实验用品有：小烧杯、电子天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化钠晶体、蒸馏水．（2）实验所需氯化钠晶体的质量是1.463 g（精确到0.001g）．
（3）实验过程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
a．如图所示转移溶液
b．固体在小烧杯中完全溶解后，将小烧杯放置一会儿再转移
c．揺匀后，发现凹液面最低处略低于刻度线，再继续滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平
d．为了加快固体的溶解，可以适当加热
（4）下列操作引起实验结果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
a．洗涤烧杯后的液体未注入容量瓶；
b．容量瓶内有少量蒸馏水便注入溶液；
c．定容时俯视观察液面；
d．把定容后的溶液反复摇匀后，发现凹液面低于刻度线，不做处理．

6．有一种不溶于水的固体A，A与H₂化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B能使湿润的醋酸铅试纸变黑．由此可以判断：
（1）A是S（填化学式），B是H₂S（填化学式），C是SO₂（填化学式），D是FeS（填化学式）；
（2）写出下列化学方程式
B和C生成固体A：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
D溶于稀硫酸产生气体B：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．

5．实验室用一定量的铜屑制取胆矾有两种方法：
方法一：取铜与浓硫酸直接反应，反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
方法二：先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀硫酸反应．
工业上的方法与方法二类似，不同的是工业上是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄溶液中并通入空气来制备，铜屑即被溶解，请用一个反应式表示整个过程2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，此方法的优点是不产生大气污染物、硫酸用量少．

4．已知亚硫酸为中等强度酸，碳酸为弱酸（即亚硫酸比碳酸的酸性强）．假设下列实验每一步都完全反应．
将红热木炭投入热的浓硫酸中，并将反应后的气体依次通过：
①装有无水硫酸铜的玻璃管，②装有足量NaHCO₃溶液的洗气瓶，③装有足量澄清的石灰水的洗气瓶．
（1）请描述各部分的实验现象．①变蓝，③变浑浊．
（2）写出下列反应的化学方程式：木炭与浓硫酸的反应2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂ ↑，②中发生两个化学反应，一个是：SO₂+H₂O?H₂SO₃，另一个反应的化学方程式是：NaHCO₃+H₂SO₃=NaHSO₃+CO₂ ↑+H₂O，③中Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）③中的现象能否验证产物中有CO₂气体能（填“能”或“否”）

3．在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）

A．

NaCl+H2SO4（浓）

B．

Cu+H2SO4（浓）

C．

C+H2SO4（浓）

D．

CuO+H2SO4（浓）

2．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）

A．

SO2

B．

CO

C．

CO2

D．

H2S

1．常温下的下列溶液，其中酸性最弱的是（　　）

	A．	pH=3的溶液		B．	c（H+）=1×10-5mol/L的溶液
	C．	c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液		D．	0.005 mol/L的H2SO4溶液