20．以下6种物质中选取序号填空（可重复选填）．
①二氧化碳　  ②硫化氢 　③氯化铵　  ④氢氧化钾     ⑤甲醛    ⑥乙醇
（1）含有非极性键的是⑥；
（2）含有配位键的是③；
（3）既含有σ键又含有π键的是①⑤；
（4）属于非极性分子的是①；
（5）分子的立体结构呈平面三角形的是⑤；
（6）属于离子晶体的是③④．

19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	已知中和热为57.3kJ/mol，则HCl+NaOH═NaCl+H2O△H=-57.3kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

18．下列各组物质性质的排列顺序不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		B．	稳定性：HF＞H2O＞H2S
	C．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2		D．	熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li

17．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（　　）

A．

二氧化硅

B．

晶体硅

C．

硅酸钠

D．

石墨

16．下列离子中半径最小的是（　　）

A．

Na+

B．

F-

C．

Al3+

D．

O2-

15．加热下列各物质没有单质生成的是（　　）

A．

KMnO4

B．

NH3•H2O

C．

HNO3

D．

H2O2

14．对乙酰氨基苯酚（，从下简称F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：

已知：
请回答下列问题：
（1）E的名称为硝基苯，C中含有的官能团是羧基．
（2）反应④的反应类型是取代反应．
（3）B的结构简式是CH₃CHO．
（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）F的同分异构体有很多，其中一类与E含有相同的官能团且与苯环直接相连，此类同分异构体共有9种．另一类同分异构体同时满足下列条件：①属于对位二取代苯且苯环上连接一NH₂；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有4组峰，写出其中一种同分异构体的结构简式：．
（6）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备  的合成路线．

13．常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1•L^-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA的酸性强于HB		B．	d点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（H+）
	C．	a和b点溶液中：c（B-）＜c（A-）		D．	b点溶液中：c（B-）+2c（OH）-=c（HB）+2c（H+）

12．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，X原子的质子数与电子层数相同，Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为l5．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞Y		B．	阳离子的氧化性：X＞Z
	C．	氧化物对应水化物的酸性：R＞W		D．	X和Y只能形成一种化合物

11．成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（3）若其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大       
②Cl^-有催化作用      
③SO₄^2-有催化作用
④SO₄^2-有阻化作用             
⑤Al³⁺有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦升高温度．其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．