11．小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．请你和探究小组完成下列问题：
（1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC．
A．反应放热导致温度升高　　          B．压强增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
（3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：

实验 编号	铜片 质量/g	0.1mol•L-1 硝酸/mL	硝酸铜 溶液/mL	亚硝酸钠 溶液/mL	水的体积 /mL	实验目的
①	5	20	0	0	0.5	实验①和②探究Cu2+对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
②	5	20	0.5	0	0
③	5	20	0	X	0

表中X的值为，实验①和②探究Cu²⁺对实验的影响．

10．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容．请选择其中一题作答．
A．《化学与生活》
（1）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于防腐剂（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血 病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是新鲜水果、绿色蔬菜，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是从食物中获取的Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金等．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（3）①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施减少化石燃料的使用、植树造林等．
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入明矾等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的氢氧化铝胶体具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有CD（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属离子污染．

9．随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于防腐剂（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是新鲜蔬菜和水果．

8．控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	C（HCl）/mol•l-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失 时间/s
			反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验5、6表明温度 对反应速率的影响．
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2．

7．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出Al的金属活动性更强．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验将灵敏电流表用导线串联在两极上，通过电流表的指针偏转判断电流方向，电流从正极流向负极 （如可靠，可不填写）．
（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L^-1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
（1）当加入60mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．
（2）合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为5.6L．

6．合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB（填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H₂的平衡转化率不变
C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH₃的物质的量分数可达到100%
③N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K=0.926（精确到小数点后两位）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃ 可以处理NO₂ 的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO₂在标准状况下是3.36L．

5．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一．如图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃．请回答下列问题：

（1）SO₂可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一见下列热化学方程式：
SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2：1投入SO₂和NO₂，一定温度下反应达平衡，此时SO₂和NO₂的物质的量之比变为4：1，则该温度下反应的平衡常数K=1．
②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO₂的转化率与恒温容器中的相比将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）Cu₂S熔炼制取粗铜的反应如下：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）；△H=-768.2kJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H=+116.0kJ•mol^-1
则总反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：K_sp（PbS）=9.0×10^-29，K_sp（ZnS）=2.925×10^-25．粗铜电解精炼废电解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向其中加入Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c（Zn²⁺）：c（Pb²⁺）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe²⁺、Fe³⁺．从溶液Ⅰ→…→Fe（OH）₃的实验操作依次是：
氧化、调pH、过滤、洗涤…；检验Fe（OH）₃是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净．
（5）Na₂FeO₄和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-
请写出放电时正极的电极反应式2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

4．CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO₂、SO₃、O₂和Cu₂O．
Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO₄•5H₂O．
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象溶液呈蓝色，有红棕色气体生成．
（2）制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是Cu（NO₃）₂，除去这种杂质的实验操作名称为重结晶．
Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液．
（1）C中的试剂是BaCl₂溶液；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为adebcgf；
（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是因为SO₂不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；
（3）证明有SO₃存在的装置中，反应的总离子方程式为SO₃+H₂O+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺；
证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，将带火星的木条伸入D中；设计实验证明固体产物中含有Cu₂O取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu₂O．
（已知酸性条件下，Cu₂O不稳定，会自动转化为Cu、Cu²⁺）

3．工业上合成氨/合成尿素的一种工艺是以固体煤和焦炭为原料，采用气化的方法制取合成气，其流程图如图：
回答以下问题：

（1）将空气中的O₂和N₂分离主要是利用O₂和N₂沸点不同，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是冷凝、分馏，该工业流程中可以重复利用的物质是CO₂、H₂O．（写化学式）
（2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO₂、H₂S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是会使催化剂中毒，失去活性．
（3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H₂S，第二阶段再吸收CO₂，后续解离过程中则相反，先解离CO₂，后解离H₂S，甲醇在整个过程中几乎没有变化．设计该工艺流程顺序的主要原因是CO₂和H₂S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①请写出合成尿素[CO（NH₂）₂]的化学方程式：2NH₃+CO₂?H₂O+CO（NH₂）₂．
②工业生产时，原料气带有水蒸气，如图2表示CO₂的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
测得B点氨的转化率为30%，则x₁=4．

2．已知lg3=0.48，25℃时NH₃•H₂O的电离平衡常数为1.8×10^-5，现向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸得到新溶液Q，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	此氨水的pH为11.48
	B．	Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	D．	滴加过程中，溶液中可能会存在：c（NH4+）=c（Cl-）