1．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H₂（g）$+\frac{1}{2}$X₂（g）?HX（g）的平衡常数为9．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．

10%

B．

18%

C．

20%

D．

40%

20．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（　　）

A．

质量增加6.4 g

B．

质量增加12.8 g

C．

质量减少6.4 g

D．

质量减少12.8 g

19．已知：4P（红磷，S）═P₄（白磷，s）△H=+17kJ•moL^-1，则下列推论正确的是（　　）

	A．	当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
	B．	正反应是一个放热反应
	C．	当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量
	D．	白磷比红磷稳定

18．食品安全日益受到人们的关注．下列食品能食用的是（　　）

	A．	使用瘦肉精饲养的猪		B．	用着色剂染色的馒头
	C．	用硫酸铜浸泡过粽叶的粽子		D．	用食盐水浸泡过的菠萝

17．下列食品你认为长期食用对人体有益无害的是（　　）

A．

油炸薯条

B．

碳酸饮料

C．

烤羊肉串

D．

新鲜蔬菜

16．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0.100mol•L^-lNH₃•H₂O滴定 10.00mL浓度均为 0.100mol•L^-l HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	①点溶液中c （H+）为0.200 mol•L-l
	B．	若反应容器与外界没有热交换，反应后溶液温度高低为①＞③＞②
	C．	pH的大小为：③＞②＞①，且③点溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）
	D．	③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

15．一定条件下，反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是一熵减反应
	B．	升高温度时，反应向逆方向进行
	C．	反应平衡时，v （CO2）：v （CO）=1：2
	D．	充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

14．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
	B．	单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
	C．	其他条件不变，充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
	D．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为（　　）

A．

AgCl=AgI=Ag2S

B．

AgCl＜AgI＜Ag2S

C．

AgI＞AgCl＞Ag2S

D．

AgCl＞AgI＞Ag2S

12．Fe、Al、Cu能与许多其它金属形成金属互化物，Cu₉Al₄就是其中一种重要的金属互化物，回答下列问题．
（1）Cu₉Al₄具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，Cu₉Al₄属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）
（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是Fe（填元素符号）．
（3）Cu₉Al₄与盐酸反应后生成AlCl₃，氯化铝可做为下列反应的催化剂

①分子③中碳原子杂化类型．
②已知AlCl₃•NH₃和AlCl₄^-中均有配位键．AlCl₃•NH₃中，提供空轨道的原子是Al；
（4）铜能与（SCN）₂反应，（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
（5）一种铜金互化物具有立方最密堆积的结构，如图2所示该金属互化物中Cu原子与Au原子个数之比为3：1；该互化物中微粒之间的强相互作用是金属键．