1．【有机化学基础】
M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，分子模型如图所示
（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
拟从芳香烃出发来合成M，路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．

（1）根据分子结构模型写出M的结构简式．
（2）写出②、⑤反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）D中含氧官能团的名称为羟基和醛基，E的结构简式．
（4）写出反应①②⑥的化学方程式（注明必要的条件）+Br₂→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH₃OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）B能发生的反应有：ABEF；
A．取代反应B．消去反应C．水解反应D．中和反应E．氧化反应  F、加成．

20．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有CDFG（填对应字母）；
（3）一卤代物种类最多的是F（填对应字母）；
（4）写出实验室制取D的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（5）写出G发生溴代反应的化学方程式+HNO₃（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；
（6）等质量的A、B、C燃烧时，生成CO₂最多的是DG，生成水最多的是A；（填对应字母）
（7）这七种物质中含有的官能团有碳碳双键、碳碳三键．（填官能团名称）

19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液 3将镁条投入稀盐酸中 4将铝条投入稀盐酸中
实验现象	A．剧烈反应，迅速生成大量的气体 B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C．反应不是很剧烈，产生无色气体 D．有气体产生，溶液变成浅红色

小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水	产生淡黄色沉淀	氯气的氧化性大于硫

附：实验用品清单

试剂	金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
仪器	表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸

请根据上述材料，完成下列填空：
（1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
（2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B	D	A	C

（3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
（4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
（5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论

实验步骤	实验现象	实验结论
5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水	产生淡黄色沉淀	氯的氧化性大于硫

18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称及元素符号：B、氧（O）；C、钠（Na）；D、铝（Al）；E、氯（Cl）．
（2）C与B形成的两种离子化合物的化学式为：Na₂O、Na₂O₂．
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为共价键．

17．将NaCl、AlCl₃、FeCl₃、NH₄Cl四种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是（　　）

A．

KSCN

B．

BaCl2

C．

NaOH

D．

HCl

16．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Ba2+、K+、OH-、NO3-
	C．	Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、[Al（OH）4]-

15．在液晶显示器工业中广泛应用一种有机物分子   对羟基肉桂酸，它是一种强效的导电材料，结构简式如图：

①该有机物的分子中所含官能团的名称酚羟基、碳碳双键、羧基．
②该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
A．氧化反应     B．消去反应       C．加聚反应        D．水解反应
③一定条件下，1mol该有机物分子与溴水完全反应时，最多需要3mol Br₂．

14．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操 作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到胆矾晶体上	晶体逐渐变成白色	该过程发生物理变化
B	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C	向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸	无明显现象	硝酸亚铁与硫酸不反应
D	将滴有酚酞的氨水加热	红色逐渐变浅	一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①下列有关反应速率的叙述，正确的是abd（选填序号）．
a．升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器体积恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₁；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂＞α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反
应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是AB（填选项序号）．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用以下方法处理尾气：
ⅰ．碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用图2装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．

选用上述部分装置，按图3顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是防止氨气溶解（或防止倒吸）．
③D装置中的液体可换成c（填序号）．
a．CuSO₄溶液  b．H₂O      c．CCl₄      d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是未反应的NO无法处理，会污染环境．

12．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol^-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s），写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是C（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a    （B） Q₁+2Q₂＜2a    （C）Q₁+2Q₂＞2a    （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=$\frac{4}{3}$．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L^-1．