11．2012年7月21日，北京地区突降近60年最大的暴雨，造成水灾．为确保大灾之后无大疫，当地防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中ClO₂是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，有强氧化性．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化制得．则有关此反应的说法正确的是（　　）

	A．	NaClO3是还原剂
	B．	氧化性：ClO2＞NaClO3
	C．	化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
	D．	1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移

10．下列装置能实现实验目的是（　　）

	A．	加热烧杯，除去NH4Cl中混有的I2		B．	分离溴苯与苯的混合物
	C．	分离淀粉与葡萄糖的混合液		D．	稀释浓硫酸

9．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-
	B．	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明酸性：HClO＞H2SO4
	C．	浓、稀硝酸与Cu反应的产物分别是NO2和NO，说明氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
	D．	高温时C能置换出SiO2中的Si，说明还原性：C＞Si

8．下列关于常温下电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后：c（NH4+）═c（Cl-）
	C．	0.1 mol•L-1氨水加水稀释，c（NH4+）与c（H+）的比值将减小
	D．	pH=8的0.1 mol•L-lNaX溶液中，由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol•L-1

7．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
	B．	3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2NA
	C．	电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
	D．	CaC2阴阳离子的数目比为1：2

6．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
	B．	二氧化硅性质稳定，光导纤维遇强碱不会“断路”
	C．	通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，变废为宝
	D．	肥皂去除油污的有效成分是高级脂肪酸钠

5．A是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的无色液体，有机合成重要的中间体，在有机合成上应用广泛．
已知：
（1）
（2）RCH₂Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH₂COOH
（3）
下列是关于A的性质及合成G的路线（部分条件及产物已略去）．

请回答（1）～（3）题：
（1）E中所含官能团的名称：氯原子、羧基．
（2）写出下列化学方程式：
M→N：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH₂CH₂OH+2NaBr．
B+F→G：2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
F与N反应生成高分子化合物：nHOOCCH₂COOH+nOHCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H₂O．
（3）写出与G官能团完全相同、核磁共振氢谱有2组峰的任意一种同分异构体的结构简式：CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（4）由上述M与必要的试剂可以合成一种农药的中间体马来酸酐．合成路线如下：

写出Y的结构简式HOOCCHClCH₂COOH．
写出反应②③所加试剂、反应条件，指出反应类型．

序号	所加试剂及条件	反应类型
②
③		，

4．下列实验与对应的图象符合的是（　　）

	A．	若采用图示装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
	C．	达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
	D．	将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释，a点溶液中水的电离程度比b点溶液中水的电离程度大

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	B．	常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na+）=c（A-）
	C．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
	D．	1 mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应生成的水分子数为NA

2．常温下在20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳粒子的百分含量随pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
	B．	A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	0.05 mol•L-1 NaHCO3溶液的pH=8
	D．	pH=7时混合液中c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）