1．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，该反应属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	A物质属于氧化物
	B．	D物质中氯元素的化合价为+1价
	C．	反应物和生成物均属于化合物
	D．	反应前后元素的种类和原子个数不变

19．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe ²⁺，被氧化的离子的物质的量分别是2mol和2mol
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的Fe²⁺离子的物质的量是3mol．
（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化时，c与a、b的关系为 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）．

18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

17．验证周期表中元素性质的变化规律：
（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱．
从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中．（不一定全选）

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
A．钠与冷水反应	a．溶液变红色
B．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．产生白烟
C．点燃H2S	c．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧
D．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
E．NaI溶液中加入溴水	e．生成白色胶状沉淀，后又溶解
F．镁带与沸水反应	f．产生大量气泡、气体可以点燃
G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液	g．溶液变棕黄色
H．NaCl溶液中加入溴水	h．发出耀眼的强光，生成白色物质
I．镁带空气中燃烧	i．发出淡蓝色火焰
J．NaBr溶液中加入氯水	j．观察不出什么现象
K．铝片与2mnol/L盐酸反应	k．溶液变橙色

答案：

	（1）同周期	（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ

16．我国航天技术已经走在了世界前列．请回答下列与航天技术有关的试题：
（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N₂H₄）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.8mol，放出的热量为163.5 kJ．
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼（C₂H₈N₂），火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体．
请你写出该反应的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O+2CO₂．
（3）“神舟”八号组建的中国空间站，需要再生性的燃料电池．这种电池的基本原理是：有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解（2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑），没有太阳光时利用燃料（H₂）、氧化剂（O₂）构成原电池，提供电能．若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（4）飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气．请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法． （写出化学方程式即可）：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．

15．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列说法正确的是（　　）

	A．	第七周期元素共有50种
	B．	该元素原子的质量数是184
	C．	该元素的相对原子质量是298
	D．	该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数必相差1
	B．	氢化锂三兄弟-LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
	C．	除零族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数
	D．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

13．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类方法标准合理的是（　　）
（1）分子中含有的氢原子个数将酸分子分为一元酸、二元酸等
（2）根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
（3）根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
（4）根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
（5）根据氧化物的组成将所有的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
（6）微粒间相互作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键等）和分子间作用力．

A．

（1）（3）

B．

（2）（4）

C．

（1）（2）（4）（6）

D．

（2）（3）（4）（5）

12．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目是0.2NA
	B．	标准状况下，2.24L18O2中含有的中子的数目是NA
	C．	在20℃、1.01×105 Pa时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数是0.1 NA
	D．	标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均约为$\frac{a{N}_{A}}{22.4}$