10．图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（　　）（金的相对原子质量为197）

	A．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%		B．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%
	C．	$\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100%		D．	$\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100%

9．在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（　　）

A．

4：11

B．

16：9

C．

8：11

D．

32：9

8．如图曲线的变化趋势完全正确的一组是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①

D．

①②③

7．实验题：
某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；写出装置B中反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．
（3）检验气体产物的方法：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃．

6．如图，将锥形瓶置于水槽内，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果产生了酒精喷泉．水槽中加入的物质可以是（　　）

A．

生石灰

B．

食盐

C．

蔗糖

D．

固体NH4NO3

5．结构简式是的有机物应命名为（　　）

	A．	2-甲基-2-乙基丁烷		B．	3，3-二甲基戊烷
	C．	2-甲基-3-乙基己烷		D．	2，2-二甲基戊烷

4．工业上可以由N₂和H₂在高温高压以及催化剂的条件下合成NH₃，已知该反应为放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式3H₂+N₂$\stackrel{高温高压催化剂}{?}$2NH₃．已知：1molN₂的共价键断裂吸收的能量为Q₁kJ； 1molH₂的化学键断裂吸收的能量为Q₂kJ；形成1molNH₃中的化学键释放的能量为Q₃kJ．则Q₁+3Q₂＜2Q₃  （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出加快合成氨反应速率的两条措施升高温度、增加反应物的浓度
（3）工业上也可通过电解的方法由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，若制得8.96L（标准状况下）NH₃，需要N₂5.6g．

3．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度 序号	起始温度t1/℃			终止温度 T2/℃	温度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为-39.3kJ/mol．

2．合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．
（1）合成氨的原料气H₂可由CH₄和H₂O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，H₂O的汽化热为44kJ•mol^-1．写出由CH₄制取H₂的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce（填序号）
a．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）     b用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2：1：3
c．混合气体的密度不再改变    d．混合气体压强不再改变
e．混合气体平均相对分子质量不再改变 f．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
（3）某实验室模拟工业合成氨，在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N₂和H₂，起始浓度均为c（N₂）=0.1mol/L，c（H₂）=0.2mol/L，反应过程中c（N₂）随时间的变化如图1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示

①该反应在实验I中，从开始达到平衡时N₂的平均反应速率为0.002mol/（L•min），其化学平衡常数K的值为208.3．（保留一位小数）若在恒温恒压条件下，向容器中通人氦气，平衡将不移动 （填“向左移动”“向右移动”“不移动”）；此时，平衡常数的值将不变（填“变大”“变小”“不变”）
②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度
（4）实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H₂和N₂起始物质的量之比[n（H₂）/n（N₂）]对合成氨的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量一定的H₂和N₂以不同的氢氮比进行反应，实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图2所示．回答下列问题：
M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N₂的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．

1．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大．A的基态原子价层电子排布为1sⁿnsⁿnpⁿ，B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
（l）写出E的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²．
（2）A、B形成的AB^-常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
（3）FD₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F₂D₆的形式存在．依据以上信息判断FD₃晶体的结构属于分子晶体，写出F₂D₆的结构式
（4）E、F均能与AB^-形成配离子，已知E与AB^-形成的配离子为正四面体形．F（+1价）与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB^-形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式Zn+2[Au（CN）₂]^-=2Au+[Zn（CN）₂]^2-．
（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，求F单质的密度为P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（用a、NA、M的代数式表示）