20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A．

乙烯

B．

乙醇

C．

苯

D．

二氧化硫

19．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（　　）

A．

氢氧化铜

B．

碳酸氢钠

C．

石蕊溶液

D．

金属钠

18．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯
	C．	乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷
	D．	乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应

17．下列做法不符合绿色化学原则的是（　　）

	A．	提高能源的利用率		B．	应用无毒无害的催化剂
	C．	使用可以再生的资源		D．	工业及生活废水的任意排放

16．下列属于吸热反应的是（　　）

氢氧化钠溶液	Ba（OH）2+H2O+NH4Cl		蜡烛燃烧
A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料．大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全．
（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
（6）若1.00L 1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

13．中和热的测量，是一个重要的定量实验．
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
③如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称）甲酸，原因甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与CN^-互为等电子体的分子有CO、N₂．（CN）₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3•H2O	13	19.3	△H2

①比较△H₁和△H₂的相对大小：△H₁＜△H₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②两组实验结果差异的原因是NH₃•H₂O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
③写出HCl和NH₃•H₂O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H=-52.7KJ/mol．