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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
    已知：①N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    ②4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
    则反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（　　）
    A．+2.98 kJ•mol-1B．-2.98 kJ•mol-1
    C．+1807.98 kJ•mol-1D．-1807.98 kJ•mol-1

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀．下列有关描述错误的是（　　）
    A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
    SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
    下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）
    A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的体积分数不再变化
    C．容器内气体压强不再变化D．容器内气体的总质量不再变化

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（　　）
    A．粒子种类不相同B．c（OH-）前者大于后者
    C．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-═Cu
    B．明矾可用作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　）
    A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（　　）
    A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药．现有两种无色晶体状离子化合物X、Y，在隔绝空气条件下引爆，都只得到气体单质A和B，且气体B的质量百分含量分别是6.67%和26.32%．写出A、B、X、Y的化学式．A：N2，B：H2，X：NH4N3，Y：NH4H．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H+向负极移动；
    ③Cu极有H2产生；
    ④电子流动方向Zn→G→Cu；
    ⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+：
    ⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2．
    （1）卡片中记录合理的是③④⑥（填序号）．
    （2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （3）在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气．
    （4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是铜极（填“锌极”或“铜极”），原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．

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