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科目: 来源: 题型:选择题

10.为消除NO对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体.
已知:①N2 (g)+O2 (g)?2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3 (g)+5O2 (g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.48kJ•mol-1
则反应4NH3(g)+6NO(g)?5N2 (g)+6H2O(g)的△H是(  )
A.+2.98 kJ•mol-1B.-2.98 kJ•mol-1
C.+1807.98 kJ•mol-1D.-1807.98 kJ•mol-1

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科目: 来源: 题型:选择题

9.25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-,下列叙述正确的是(  )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH-)增大

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科目: 来源: 题型:选择题

8.如图装置放置一段时间后,铁钉均被腐蚀.下列有关描述错误的是(  )
A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀

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科目: 来源: 题型:选择题

7.一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应:
SiF4(g)+2H2O(g)?SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ•mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(  )
A.v(SiF4消耗=4v(HF)生成B.HF的体积分数不再变化
C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化

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科目: 来源: 题型:选择题

6.25℃时,浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判断不正确的是(  )
A.粒子种类不相同B.c(OH-)前者大于后者
C.均存在电离平衡和水解平衡D.分别加入NaOH固体,c(CO32-)均增大

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科目: 来源: 题型:选择题

5.下列解释事实的离子方程式不正确的是(  )
A.粗铜精炼时,阴极质量增加:Cu2++2e-═Cu
B.明矾可用作净水剂:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
C.用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3):2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH- (aq)

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科目: 来源: 题型:选择题

4.配制FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量(  )
A.B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠

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科目: 来源: 题型:选择题

3.在电解水制取H2和O2时,为了增强液体的导电性,可加入下列物质中的(  )
A.HClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO4

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科目: 来源: 题型:填空题

2.含氮化合物广泛用于工业,如肥料和炸药.现有两种无色晶体状离子化合物X、Y,在隔绝空气条件下引爆,都只得到气体单质A和B,且气体B的质量百分含量分别是6.67%和26.32%.写出A、B、X、Y的化学式.A:N2,B:H2,X:NH4N3,Y:NH4H.

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科目: 来源: 题型:解答题

1.如图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向负极移动;
③Cu极有H2产生;
④电子流动方向Zn→G→Cu;
⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
⑥若有1mol电子流过导线,则理论上产生0.5mol H2
(1)卡片中记录合理的是③④⑥(填序号).
(2)该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(3)在实验中铜片上有气泡产生原因是锌较活泼,在负极发生氧化反应失去电子,电子由导线流向铜电极,氢离子在铜表面得到电子生成氢气.
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是铜极(填“锌极”或“铜极”),原因是Cu2++2e-=Cu(用电极方程式表示).

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同步练习册答案