20．下列叙述正确的是（　　）
①化学反应都遵循质量守恒定律  
②化学反应都遵循能量守恒定律    
③化学反应都有新物质生成       
④化学反应都伴随着能量的变化．

A．

只有①

B．

只有①②

C．

只有①②③

D．

①②③④

19．某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为．

18．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃乙基、-OH羟基、碳碳双键．

17．按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型．
（1）乙烯与Br₂的反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型：加成反应．
（2）乙烯制聚乙烯：．
（3）苯与液溴的反应：，反应类型：取代反应．
（4）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（5）乙醇的催化氧化反应：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

16．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H4	C4H10	C5H10	C6H10	C7H16

A．

C7H18

B．

C7H14

C．

C8H18

D．

C8H16

15．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，无明显现象．
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10^-4 g和3×10^-7g
请回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是Ag⁺．
（3）步骤③中反应的离子方程式是AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．
（4）根据实验，可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现．

14．25℃时，现有浓度均为0.10mol•L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
（1）溶液①的pH＞（填“＞”“=”或“＜”）1，原因是CH₃COOH在水溶液中只有部分电离成H⁺和CH₃COO^-．
（2）将等体积①和②混合，所得溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是abd（填选项序号）．
a．c（H⁺）＞c（OH^-）
b．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
d．c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

13．向密闭容器中，按n（CO）：n（H₂）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH₃OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X代表压强		B．	L1＜L2
	C．	平衡常数：K（A）=K（B）		D．	在C点时，CO转化率为75%

12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中OH-向电极a移动
	B．	O2在电极b上发生还原反应
	C．	反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
	D．	电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

11．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA的酸性比HB的酸性弱
	B．	a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
	C．	若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
	D．	对a、b两点溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大