10．以下对未知溶液成分的检验中，结论正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO32-
B	加入KSCN溶液	显血红色	溶液中一定含有Fe3+
C	加入盐酸酸化的氯化钡溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
D	取未知溶液进行焰色反应	火焰显黄色	溶液中一定含有K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-→BaSO4↓
	B．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag
	C．	醋酸加入氢氧化钠溶液中：H++OH-→H2O
	D．	氯化铁溶液中滴入氢氧化钾溶液：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓

8．下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	有七个周期，十八个族		B．	是元素周期律的具体表现形式
	C．	对工农业生产有一定的指导作用		D．	是学习和研究化学的重要工具

7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺，Cl₂可以氧化Ni（OH）₂．
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

试回答相关问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃（填化学式），调节过程中pH不能低于4.2．
（2）写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）写出流程中，通入Cl₂发生“氧化”反应的离子方程式2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（4）如何检验Ni（OH）₃已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

6．下列离子在溶液中能常量共存的是（　　）

	A．	K+    H+   Fe2+ NO3-		B．	H+   Al3+  SO42-   Cl-
	C．	Na+  Al3+  HCO3-    Cl-		D．	Na+   NH4+    OH-  CO32-

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢能、核能均是无污染的高效能源
	B．	公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
	C．	把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
	D．	使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

4．研究物质结构与性质及其用途的关系对于化学学科来讲有着重要的意义．其研究成果对于工农业生产、科技、能源、材料、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用．
I．石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原 子堆叠而形成的．石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片．当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯．石墨烯目前最有潜力 的应用是成为硅的替代品，制造超微型晶体管，用来生产未来的超级计算机．
（1）基态碳原子的核外电子有种不同的能量状态．若石墨烯结构中有1molC，则 其含有六元环的数目为0.5N_A．
（2）与碳同主族的基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s²4p²．Ge的最髙价氧化物分子式是GeBr₄．该元素可能的性质或应用有BCD．
A．是一种比较活泼的金属元素
B．其第一电离能大于同周期的镓（Ga）元素
C．其单质可作为半导体材料    
D．其最高价氣化物的沸点高于氣化钠的沸点
II．（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物AL₂CL₆结构如图所示．
lmol该分中含2N_A个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科学家研发了一种含铜的农药，其具有低残留的特点，图是该农药的结构简式

（5）请分析lmol该结构中π键的个数6N_A；加“﹡”碳原子的杂化方式为sp³．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶体结构属于NaCl型，其溶点分别为614℃和116℃．K⁺和C^L-的半径的半径分别为133pm和181pm．在电解溶盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的 KC1晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善．在KC1晶体中，K⁺离子占据由C1^-离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离444pm．

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18．Y、R同主族，短周期中Z原子半径最大，Y最外层电子数是次外层的3倍．下列推断正确的是（　　）

	A．	化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键
	B．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
	C．	离子半径从大到小的顺序为R＞Z＞X＞Y
	D．	一定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来

2．有机物A的分子式为CaHb0₂，其中氧的质量分数约为18.6%，A在酸性条件下水解生成B 和C两种有机物且B在一定条件氧化生成C，则A的结构可能有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的组合是（　　）
①含有碳硅键的数目为0.3N_A的SiC晶体质量为3g
②标准状况下，22.4L氩气和氯气混合气体所含原子数为2N_A
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.8N_A
④常温下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子总数为3N_A
⑤电解精炼铜时，若转移的电子数为凡个，则阳极质量减小32g
⑥在含Al³⁺总数为N_A的A1C1₃溶液中，Cl^-总数为3N_A．

A．

③④

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①④