10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（2）试管②中的少量液体的组成是③④（填序号）
①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃
（3）石油裂化气中会产生少量乙烯等小分子化合物，写出试管③中反应的一个化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，该反应的类型为加成反应．

9．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：
（1）上述过程发生的化学反应有（用方程式表示）2Al+3Hg（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Hg、4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）该反应放出大量的热，红墨水柱左端下降（填“上升”或“下降”）
（3）铝片上生成的白毛是Al₂O₃（用化学式表示）

8．在常温下，Fe 与水并不发生反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe 与水蒸气的反应实验．
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，理由是产生的水蒸气赶走管内的空气，
防止铁与氧气反应．
（4）试管收集到的气体是H₂．如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行验纯．

7．将两块相同的纯铁片，一片放入冷的浓H₂SO₄ 中浸泡一段时间后，取出洗净，另一片未作任何处理，而后两块铁片分别放入硫酸铜溶液中，则下列说法正确的是（　　）

	A．	两块铁片上均有铜析出		B．	两块铁片上均无铜析出
	C．	浸过浓H2SO4 的铁片上有铜析出		D．	浸过浓H2SO4 的铁片上无铜析出

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
	B．	AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
	C．	金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	D．	氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

5．能把AlCl₃、（NH₄）₂SO₄、KCl、MgCl₂四种溶液鉴别出来的一种试剂是（　　）

A．

硝酸银溶液

B．

氢氧化钠溶液

C．

氨水

D．

硝酸钡溶液

4．测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸过量或者镁带过量
	B．	液体量瓶中液体体积数就是气体的体积
	C．	须记录实验的环境温度
	D．	加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应

3．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	铝是地壳中含量最多的元素		B．	铁是人类冶炼最多的金属
	C．	汞是所有金属中熔点最低的		D．	钙是人体内最多的金属元素

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火可用水扑灭
	B．	将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe（OH）3胶体
	C．	向含有等量NaI、NaCl的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生浅黄色沉淀
	D．	用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

						X
Y		Z				W

	A．	工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
	B．	气态氢化物的稳定性：W＞X
	C．	Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
	D．	简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X-）