10．已知结构为正四面体型的离子A 和直线型离子B 反应，生成三角锥形分子C 和V 形分子D（组成A、B、C、D 微粒的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）

	A．	分子C 中存在π键
	B．	微粒A 的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子
	C．	固态D 的于熔沸点明显高于固态H2S 的原因在于D 分子中的共价键强于S-H 键
	D．	D 分子呈V 形与其分子中存在孤对电子有关

9．某探究小组拟在实验室用如图所示装置和药品制取气体：

请回答下列问题：
（1）A装置中收集气体的仪器名称是集气瓶．
（2）能够实现气体发生和收集的正确装置是C．该装置中制气体的反应方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）B、D装置中不能使用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，会导致制取的气体不纯
（4）乙炔（C₂H₂）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为通过更换药品可以选用来制取乙炔的制取装置是A和D；乙炔燃烧的化学方程式为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有的酸和碱都能使指示剂变色
	B．	物质发生缓慢氧化时一定放出热量
	C．	检测某溶液的pH时，pH试纸要预先用水湿润
	D．	一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	B．	具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C-、D2-，它们的半径由大到小的顺序是D2-＞C-＞A+＞B2+
	C．	分子内部一定含有共价键
	D．	族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

6．如表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	X	Y	Z	W	M	Q
原子半径/nm	0.037	0.074	0.099	0.186	0.102	0.143
主要化合价	+1	-2	-1、+7	+1	-2、+6	+3

用化学用语回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e^-化合物，其电子式．
（4）Q元素的原子结构示意图．
（ 5 ） Y、M分别形成的常见氢化物沸点H₂O＞H₂S；原因是水分子中含有氢键，故沸点高于硫化氢．

5．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，X在周期表中所在的族是（　　）

A．

Ⅳ族

B．

ⅣA 族

C．

Ⅵ族

D．

ⅥA族

4．下列有关1mol CO₂的说法，正确的是（　　）

	A．	质量为12 g
	B．	体积为22.4 L
	C．	二氧化碳分子个数约为6.02×1023个
	D．	氧原子个数约为6.02×1023个

3．（1）在一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1：2加成生成 ，则该烃所有可能的结构简式为或；
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%．已知该物质可与FeCl₂溶液发生显色反应，则X的分子式为C₇H₈O．若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr₂，则X的结构简式为．
（3）分子式为C₄H₈的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积之比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式或．
（4）已知，如果要合成所用的原始原料可以是AC
A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
B.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C.2，3-二甲基-1，3=丁二烯和丙炔
D.1，3-戊二烯和2-丁炔．

2．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中，错误的是（　　）

	A．	仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
	B．	由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3
	C．	若A的化学式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3
	D．	若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有三种

1．某化合物6.4克在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO₂和7.2gH₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物仅含碳、氢两种元素		B．	该化合物中碳氢原子个数比为1：2
	C．	该化合约中一定含有氧元素		D．	若要确定其分子式一定需要质谱仪