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科目: 来源: 题型:选择题

10.已知结构为正四面体型的离子A 和直线型离子B 反应,生成三角锥形分子C 和V 形分子D(组成A、B、C、D 微粒的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是(  )
A.分子C 中存在π键
B.微粒A 的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以它是非极性分子
C.固态D 的于熔沸点明显高于固态H2S 的原因在于D 分子中的共价键强于S-H 键
D.D 分子呈V 形与其分子中存在孤对电子有关

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科目: 来源: 题型:实验题

9.某探究小组拟在实验室用如图所示装置和药品制取气体:

请回答下列问题:
(1)A装置中收集气体的仪器名称是集气瓶.
(2)能够实现气体发生和收集的正确装置是C.该装置中制气体的反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)B、D装置中不能使用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性,会导致制取的气体不纯
(4)乙炔(C2H2)又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔.你认为通过更换药品可以选用来制取乙炔的制取装置是A和D;乙炔燃烧的化学方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O.

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科目: 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.所有的酸和碱都能使指示剂变色
B.物质发生缓慢氧化时一定放出热量
C.检测某溶液的pH时,pH试纸要预先用水湿润
D.一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质,用稀硫酸浸泡除去

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科目: 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
B.具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C-、D2-,它们的半径由大到小的顺序是D2->C->A+>B2+
C.分子内部一定含有共价键
D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

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科目: 来源: 题型:推断题

6.如表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价.
元素代号XYZWMQ
原子半径/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
主要化合价+1-2-1、+7+1-2、+6+3
用化学用语回答:
(1)Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族.
(2)表格中是否含有短周期主族元素原子半径最大的元素是(填“是”或“否”).
(3)X和Y可以形成18e-化合物,其电子式
(4)Q元素的原子结构示意图
( 5 ) Y、M分别形成的常见氢化物沸点H2O>H2S;原因是水分子中含有氢键,故沸点高于硫化氢.

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科目: 来源: 题型:选择题

5.短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X,X在周期表中所在的族是(  )
A.Ⅳ族B.ⅣA 族C.Ⅵ族D.ⅥA族

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科目: 来源: 题型:选择题

4.下列有关1mol CO2的说法,正确的是(  )
A.质量为12 g
B.体积为22.4 L
C.二氧化碳分子个数约为6.02×1023
D.氧原子个数约为6.02×1023

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科目: 来源: 题型:解答题

3.(1)在一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成 ,则该烃所有可能的结构简式为
(2)某有机物X分子中只含C、H、O三种元素,相对分子质量小于110,其中氧元素的质量分数为14.8%.已知该物质可与FeCl2溶液发生显色反应,则X的分子式为C7H8O.若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr2,则X的结构简式为
(3)分子式为C4H8的烃,核磁共振氢谱图中有两个吸收峰,峰面积之比为3:1,请写出符合条件的所有物质的结构简式
(4)已知,如果要合成所用的原始原料可以是AC
A.2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
B.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
C.2,3-二甲基-1,3=丁二烯和丙炔
D.1,3-戊二烯和2-丁炔.

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科目: 来源: 题型:多选题

2.已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示,下列说法中,错误的是(  )
A.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3
C.若A的化学式为C3H6O2,则其结构简式为CH3COOCH3
D.若A的化学式为C3H6O2,则其可能的结构有三种

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科目: 来源: 题型:选择题

1.某化合物6.4克在氧气中完全燃烧,只生成8.8克CO2和7.2gH2O.下列说法正确的是(  )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳氢原子个数比为1:2
C.该化合约中一定含有氧元素D.若要确定其分子式一定需要质谱仪

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