10．下列说法正确的是（　　）

	A．	用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，是因为乙醇被还原
	B．	酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
	C．	石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油
	D．	煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

9．下列说法正确的是??（　　）

	A．	麻黄碱的催化氧化产物能发生银镜反应
	B．	可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
	C．	油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解
	D．	苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（　　）

	A．	空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
	B．	HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
	C．	液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
	D．	NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

7．已知FeCl₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl₃的晶体类型为分子晶体．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃．（用化学式填写）

6．下列分子或离子中空间构型是V形的是（　　）

A．

H3O+

B．

H2O

C．

NO2+

D．

NO2-

5．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高CL₂的利用率，理由是酸化可抑制Cl₂、Br₂与水反应．
（2）步骤④利用了S0₂的还原性，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

4．某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验：
（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．将此黄色溶液分成两份，向其中-份加入适量四氯化碳，若振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色（填操作及现象），则证明Br^-被CL₂氧化成了Br₂，若再将Br₂从中分离出来的实验操作名称是分液；向另一份加入硫氰化钾溶液（填试剂名称），若溶液变红色（填实验现象），则证明Fe²⁺被 CL₂氧化成Fe³⁺．
（2）已知Fe²⁺还原性比Br^-强，在50mL0.1moL/LFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气112mL，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

3．如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要490ml1.0moL•L^-1H₂SO₄溶液．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧杯；③量筒．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500 mL的容量瓶、胶头滴管 （写仪器名称）．
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是①③⑤．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

2．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖
（1）属于强电解质的是⑤⑥⑨；
（2）属于弱电解质的是④；
（3）属于非电解质的是①⑦⑧⑩；
（4）属于酸性氧化物的是⑧；
（5）属于酸式盐的是⑥；
（6）属于分散系的是②③．

1．组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（　　）

A．

5 种

B．

10种

C．

20 种

D．

30种