9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
	B．	C（s）+CO2（g）?2CO（g）  （正反应为吸热反应）
	C．	2NO2（g）?N2O4（g）  （正反应为放热反应）
	D．	3O2（g）?2O3（g）  （正反应为吸热反应）

8．温室效应造成了地球表面温度上升．下列物质中属于温室气体的是（　　）

A．

可吸入颗粒

B．

氮气

C．

氧气

D．

二氧化碳

7．已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液，Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液
主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O═Cu（OH）₂↓+CO₂↑
次要：Cu²⁺+CO₃^2-═CuCO₃↓
（2）CuSO₄溶液和Na₂S溶液
主要：Cu²⁺+S^2-═CuS↓
次要：Cu²⁺+S^2-+H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

D．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

6．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）

	A．	使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
	B．	测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
	C．	向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
	D．	改变酸碱的用量，所求中和热数值不变

5．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
（2）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（3）实验数据如表：
①请填写如表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （取小数点后一位）．

4．某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.7	6.7
2	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9
3	25.1	25.1	25.1	33.6	8.5

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g•℃）则该反应的中和热为
△H=-56.8kJ/mol
（4）将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）
下列叙述正确的是B
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

3． 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题．回答下列问题：
（1）Li₄SiO₄可用于富集CO₂．原理是在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生，700℃时反应的化学方程式为Li₂CO₃+Li₂SiO₃?CO₂+Li₄SiO₄．
（2）C0₂加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义．以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol^-1
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO₂+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．减小压强  B．增大H₂浓度  C．加入适当催化剂  D．分离出H₂O（g）
（3）由CO₂和H₂合成CH₃OH的反应如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H．在10L的恒密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
①上述反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判断理由是压强一定时，温度越高，CH₃OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
②图中压强P₁＞（填“＞”或“＜”）P₂．
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的$\frac{9}{10}$，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，則0〜5min内H₂味的反应速率v（H₂）=1.125×10^-2mol/（L•min）．
④N点时，该反应的平衡常数K=1.04（计算结果保留2位小数）．

2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO₂（g）+N₂（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol•L-1）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N₂）=1.42×10^-4mol•L^-1•s^-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol^-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO₂、0.04molN₂ b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO₂、0.09molN₂
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：

实验编号	T（℃）	NO初始浓（mol•L-1）	催化剂的比表面积（m2•g-1）	NO平衡浓度（mol•L-1）
甲	280	1.80×10-3	82	0.60×10-3
乙	280	1.80×10-3	124	c（乙）
丙	T（丙）	1.80×10-3	124	0.98×10-3

其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10^-3
Ⅱ．N₂H₄可作为火箭发射的燃料，NO₂作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN₂H₄（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1136kJ•mol^-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na₂SO₄，电解池中阳极的电极反应式为2SO₄^2--4e^-=2SO₃+O₂↑．

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O
	D．	Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

1．用38%的浓盐酸（密度为1.19g•mL^-1）配制1：4（体积比）的稀盐酸．
（1）求所得稀盐酸（ρ=1.04g•mL^-1）的物质的量的浓度；
（2）如果用所得稀盐酸来配制0.1mol•L^-1的盐酸500mL，应该怎样配制？