19．室温下.关于1mL pH=13的氨水.下列判断正确的是( )A．溶液浓度为0.1 mol/LB．稀释至100 mL时.pH=11C．加入少量NH4Cl固体.c(OH-)不变D．加入少量NaOH固——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液浓度为0.1 mol/L		B．	稀释至100 mL时，pH=11
	C．	加入少量NH₄Cl固体，c（OH^-）不变		D．	加入少量NaOH固体，c（NH₄⁺）减小

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18．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）

A．

钠

B．

铁

C．

铜

D．

银

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17．下列电池工作时，O₂在正极放电的是（　　）

A．

锌锰电池

B．

铅蓄电池

C．

太阳能电池

D．

氢燃料电池

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16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物一定不含共价键		B．	化学键的形成与原子结构无关
	C．	共价键只存在于共价化合物中		D．	离子键只存在于离子化合物中

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15．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄↑+2CO↑，②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
下列关于这两个反应的叙述正确的是（　　）

	A．	均属于置换反应		B．	反应①中碳作氧化剂
	C．	钛在反应中均被还原		D．	反应②说明金属性镁大于钛

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14．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（　　）

	A．	离子交换法淡化海水发生了化学变化
	B．	海水淡化可为人类提供更多的淡水资源
	C．	利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化
	D．	将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的

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13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（　　）

	A．	使用催化剂		B．	减小反应体系的压强
	C．	降低反应体系的温度		D．	将SO₃从体系中分离出来

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12．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（　　）

A．

B．

HCl

C．

HBr

D．

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11．下列元素的非金属性最强的是（　　）

A．

氟

B．

氯

C．

磷

D．

硅

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10．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

	A．	C+H₂O═CO+H₂△H=+131.3 kJ•mol^-1
	B．	C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
	C．	C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1
	D．	C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1

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