9．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H；
已知该反应在 T℃时，平衡常数K=9.0．请回答：
（1）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是AD；
A、消耗1mol N₂同时生成1mol O₂；
B、混合气体密度不变；
C、混合气体平均相对分子质量不变；         
D、2v_正（N₂）=v_逆（NO）；
（2）如图是反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”图，由图A可以推知该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是加入催化剂或增大压强；
（3）T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20mol•L^-1、0.20mol•L^-1和0.50mol•L^-1，此时反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），平衡时，N₂在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

8．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：0.003 mol•L^-1•min^-1．
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．
实验室用图2装置模拟上述过程：

①完成除去甲醇的离子方程式：6Co³⁺+1CH₃OH+1H₂O═CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺
②若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

7．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，N 14）（　　）

	A．	1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
	B．	标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子
	C．	常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
	D．	1L1 mol•L-1 Na2 CO3溶液中有2nA个Na+和nA个CO32-

6．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下氢含量最高的气态烃是A（填字母）．
（2）能够发生加成的烃有4种．
（3）写出实验室制D的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）写出G发生硝化反应的化学方程．
（5）一卤代物种类最多的是G（填写字母）．

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
	B．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
	C．	常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
	D．	4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N

4．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（　　）

A．

（CH3）2CHCH2OH

B．

CH3CH2OH

C．

CH3CH2I

D．

CH3Cl

3．下列混合物可以用分液漏斗分离的是（　　）

A．

溴乙烷和水

B．

乙醇和乙酸

C．

甘油和水

D．

溴苯和苯

2．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）

	A．	甲苯与Br2发生反应
	B．	乙烯与氯化氢的加成反应
	C．	甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
	D．	乙炔与氢气的加成反应

1．将21.9g氯化氢溶于水配成200mL的盐酸溶液．试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粉充分反应，生成的气体在标准状况下的体积是多少？

20．如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是易升华，残留物应该具有的性质是具有热稳定性（或受热难分解或耐高温等）；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是稀硝酸，有关反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
（3）为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂、A1₂O₃），参照方案I和Ⅱ，有3个小组的同学分别设计了以下3个方案，请你选择最合适的实验方案（填序号）B．
A．Fe₂O₃样品$→_{②过滤}^{①盐酸溶液}$ Fe₂O₃
B．Fe₂O₃样品$→_{②过滤}^{①氢氧化钠溶液}$ Fe₂O₃
C．Fe₂O₃样品$→_{②过滤}^{①硝酸溶液}$ Fe₂O₃．