19．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最多的是（　　）

A．

V2O5

B．

Fe3O4

C．

Cr2O3

D．

WO3

18．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M （组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素）．如图，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	L能溶于水		B．	M属于离子化合物
	C．	G有漂白性		D．	该反应是取代反应

17．用氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是（　　）

	A．	将氧化铝粉末溶于水
	B．	将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入氢氧化钠溶液
	C．	将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液，再滴加氨水
	D．	将氧化铝粉末溶于盐酸，再滴入过量的氨水

16．铝与铍的性质相似．下列关于铍的性质推断中，正确的是（　　）

	A．	氯化铍的水溶液呈酸性		B．	氢氧化铍可溶于水
	C．	铍只与酸反应不与碱反应		D．	氧化铍的化学式为Be2O3

15．下列只用试管和滴管就能鉴别开的一组溶液是（　　）

A．

BaCl2和H2SO4

B．

AlCl3和NH3•H2O

C．

NaCl和AgNO3

D．

Al2（SO4）3和NaOH

14．除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是（　　）

A．

NaOH溶液、盐酸

B．

NaOH溶液、硫酸

C．

氨水、NaOH溶液

D．

氨水、盐酸

13．家用液化石油气的主要成份是（　　）

A．

甲烷和乙烷

B．

丙烷和丁烷

C．

乙烷和乙烯

D．

戊烷和己烷

12．下列化学式或分子式只代表一种物质的是 （　　）

A．

C

B．

CH2Cl2

C．

C4H10

D．

C3H7Br

11．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

硬铝

B．

不锈钢

C．

胆矾

D．

铝热剂

10．明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃）可制备明矾．工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
①KSCN溶液；    ②KMnO₄酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe²⁺ 转化为Fe³⁺，MnO₄^-转化为Mn²⁺）5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.8	7.5	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1根据表中数据解释调pH=3.6的目的使Fe³⁺转化成Fe（OH）₃沉淀，并防止Al³⁺沉淀．
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．
加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺．滤渣2含有的物质是MnO₂、Fe（OH）₃．